Srebro hlorid

Srebro hlorid je hemijsko jedinjenje sa hemijskom formulom AgCl. Ova bela kristalna materije je dobro poznata po njenog niskoj rastvorljivosti u vodi (ovo ponašanje podseća na hloride Tl⁺ i Pb²⁺). Nakon osvetljavanja ili zagrevanja, srebro hlorid se pretvara u srebro (i hlor), što je označeno sivkastim ili ljubičastim obojenjem uzorka. AgCl se prirodno javlja kao mineral kerargirit.

Srebro hlorid
IUPAC ime
Drugi nazivi	kerargirit hlorargirit
Identifikacija
CAS registarski broj	7783-90-6 Y
ChemSpider[1]	22967 Y
UNII	MWB0804EO7 Y
ChEBI	30341
RTECS registarski broj toksičnosti	VW3563000
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	AgCl
Molarna masa	143.32 g mol−1
Agregatno stanje	beli prah
Gustina	5.56 g cm−3
Tačka topljenja	455 °C, 728 K, 851 °F
Tačka ključanja	1547 °C, 1820 K, 2817 °F
Rastvorljivost u vodi	520 μg/100 g na 50 °C
Rastvorljivost	nerastvoran u alkoholu, razblaženoj kiselini rastvoran u amonijaku, koncentrovanoj sumpornoj kiselini, baznom cijanidu, NH4CO3, KBr, natrijum tiosulfatu
Indeks prelamanja (nD)	2.071
Struktura
Kristalna rešetka/struktura	halit
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298	−127,01 kJ mol−1
Standardna molarna entropija So298	96,25 J mol−1 K−1
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	Salt Lake Metals
NFPA 704	0 2 0
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	srebro(I) fluorid, srebro bromid, srebro jodid
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Priprema

Srebro hlorid se obično sintetiše kombinovanjem vodenog rastvora srebro nitrata i natrijum hlorida.^[2][3]

AgNO_3(aq) + NaCl_(aq) → AgCl_(s) + NaNO_3(aq)

Struktura i reakcije

Kristali srebro hlorida

Čvrsto srebro hlorid poprima fcc NaCl strukturu, u kojoj je svaki Ag⁺ jon okružen sa oktaedrom od šest hloridnih liganda. AgF i AgBr formiraju slične kristale.^[4] Međutim, tip kristala zavisi od uslova kristalizacije, primarno koncentracije slobodnih jona srebra, kao što je prikazano na slici (sivi i metalični kristali su posledica prisustva delimično redukovanog srebra). AgCl se rastvara u rastvorima koji sadrže ligande, kao što su hlorid, cijanid, trifenilfosfin, tiosulfat, tiocokanat o amonijak. Srebro hlorid reaguje sa tim ligandima na sledeći način:

AgCl(s) + Cl⁻(aq) → AgCl₂⁻(aq)

AgCl(s) + 2S₂O₃²⁻(aq) → [Ag(S₂O₃)₂]³⁻(aq) + Cl⁻(aq)

AgCl(s) + 2NH₃(aq) → [Ag(NH₃)₂]⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Većina kompleksa izvedenih iz AgCl su dvo-, tri-, i, u retkim slučajevima, četiri - koordinatni.

Reference

1. Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
2. Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
3. Parkes, G.D. & Phil, D. (1973). Melorova moderna neorganska hemija. Beograd: Naučna knjiga.
4. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

Spoljašnje veze

Portal Hemija

Srebro hlorid na Wikimedijinoj ostavi