Natrijum hidrogenkarbonat

Natrijum hidrogenkarbonat, soda-bikarbona ili natrijum bikarbonat (NaHCO₃) je beli prah koji je slabo rastvorljiv u vodi.^[7]

Natrijum hidrogenkarbonat
IUPAC ime
Drugi nazivi	Sodium bicarbonate Bicarbonate of soda Baking soda Sodium hydrogencarbonate Nahcolite
Identifikacija
CAS registarski broj	144-55-8 Y
PubChem[1][2]	516892
ChemSpider[3]	8609 Y
UNII	8MDF5V39QO Y
EINECS broj	205-633-8
DrugBank	DB01390
KEGG[4]	C12603
MeSH	Sodium+bicarbonate
ChEBI	32139
ChEMBL[5]	CHEMBL1353 Y
RTECS registarski broj toksičnosti	VZ0950000
ATC code	B05CB04,B05XA02, QG04BQ01
Bajlštajn	4153970
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	CHNaO3
Molarna masa	84.01 g mol−1
Agregatno stanje	beli kristalni prah
Miris	bez mirisa
Gustina	2.173 g/cm3
Tačka topljenja	decomp: 323.15 K (50 °C) - 543.15 K (270 °C)[6]
Rastvorljivost u vodi	7.8 g/100 mL (18 °C) 10 g/100 mL (20 °C)
Rastvorljivost	nerastvoran u alkoholu, etru
pKa	10.3
Indeks prelamanja (nD)	1.3344
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	External MSDS
EU-indeks	Noje na listi
NFPA 704	0 1 0
Tačka paljenja	ne-zapaljiv
LD50	4220 mg/kg
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Natrijum karbonat
Drugi katjoni	Kalijum bikarbonat Amonijum bikarbonat
Srodna jedinjenja	Natrijum bisulfat Natrijum hidrogen fosphat
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Hemijske osobine

Rastvor natrijum bikarbonata reaguje slabo bazno zbog hidrolize.

Dobijanje

Osim Solvejevog postupka, soda bikarbona se dobija i uvođenjem CO₂ u vodeni rastvor natrijum karbonata.

Upotreba

Koristi se u proizvodnji praška za pecivo,^[8] u kozmetici, i proizvodnji penušavih pića.

Reference

1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
2. Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
3. Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
4. Joanne Wixon, Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast 17 (1): 48–55. DOI:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
5. Gaulton A, Bellis LJ, Bento AP, Chambers J, Davies M, Hersey A, Light Y, McGlinchey S, Michalovich D, Al-Lazikani B, Overington JP. (2012). „ChEMBL: a large-scale bioactivity database for drug discovery”. Nucleic Acids Res 40 (Database issue): D1100-7. DOI:10.1093/nar/gkr777. PMID 21948594. edit
6. „Decomposition of Carbonates”. General Chemistry Online.
7. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
8. „Arm & Hammer Baking Soda - Basics - The Magic Of Arm & Hammer Baking Soda”. Armhammer.com. Arhivirano iz originala na datum 2009-08-31. Pristupljeno 30. 07. 2009.

Povezano

• Natrijum karbonat

Spoljašnje veze

• Vikimedija ostava ima još multimedijalnih fajlova vezanih za: Natrijum hidrogenkarbonat
• Sporedne namene sode bikarbone („B92“, 20. jun 2011)