Germanijum (Ge, latinski germanium) je metaloid IVA grupe. Ima nekoliko izotopa čije se atomske mase nalaze između 64-83. Postojano je pet: 70, 72, 73, 74 i 76.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ime, simbol, atomski broj | Germanijum, Ge, 32 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pripadnost skupu | metaloida | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| grupa, perioda | IVA, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| gustina, tvrdoća | 5323 kg/m3, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Boja | srebrnasta  | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| atomska masa | 72,64 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| atomski radijus | 125 (125) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| kovalentni radijus | 122 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Valsov radijus | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| elektronska konfiguracija | [Ar]3d104s24p2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- na energetskim nivoima | 2, 8, 18, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| oksidacioni broj | 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine oksida | amfoterni | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| kristalna struktura | regularna zidno centrirana | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| agregatno stanje | čvrsto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura topljenja | 1211,4 K (938,2 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura ključanja | 3093 K (2820 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| molska zapremina | 13,63×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota isparavanja | 330,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota topljenja | 36,94 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| pritisak zasićene pare | 7,46×10-5 Pa (1210 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| brzina zvuka | 5400 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ostale osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativnost | 2,01 (Pauling) 2,02 (Alred) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična toplota | 320 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična provodljivost | 2,17 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| toplotna provodljivost | 59,9 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| I energija jonizacije | 762 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| II energija jonizacije | 1537,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| III energija jonizacije | 3302,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| IV energija jonizacije | 4411 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| V energija jonizacije | 9020 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zastupljena je u zemljinoj kori u količini od 1,8 ppm (eng. parts per million), kao pratilac ruda cinka i bakra.
Otkriven je 1886 godine od strane Clemens Alexander Winklera
Slično kao i kod galijuma njegove soli- posebno fluoridi i arsenidi pokazuju osobine poluprovodnika, ali zbog veće dostupnosti galijuma soli germanijuma se u praksi retko koriste.
Biološki značaj - nema.
Čist germanijum je krh, srebrnobeo metaloid. Ne reaguje sa vodom, vazduhom, čak ni sa kiselinama i bazama (sem azotne kiseline). Ponekad se njegove soli dodaju silicijumu pri proizvodnji električnih elemenata. staklo kome je dodat germanijum je prozračno za infracrveno zračenje.
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
