Bromovodonik
From Wikipedia, the free encyclopedia
Bromovodonik je diatomski molekul HBr. HBr je gas pod standardnim uslovima. Bromovodonična kiselina se formira nakon rastvaranja HBr u vodi. HBr se može osloboditi iz rastvora bromovodonične kiseline dodavanjem dehidracionog agensa, ali ne putem destilacije. Bromovodonik i bromovodonična kiselina, stoga, nisu isto, nego su srodni. Često je bromovodonična kiselina sa označava "HBr".
| Bromovodonik | |
|---|---|
 |
 |
Vodonik bromid | |
| Naziv po klasifikaciji | Broman[1] |
| Identifikacija | |
| CAS registarski broj | 10035-10-6 |
| PubChem[2][3] | 260 |
| ChemSpider[4] | 255 |
| EINECS broj | |
| UN broj | 1048 |
| KEGG[5] | |
| MeSH | |
| ChEBI | 47266 |
| ChEMBL[6] | CHEMBL1231461 |
| RTECS registarski broj toksičnosti | MW3850000 |
| Bajlštajn | 3587158 |
| Jmol-3D slike | Slika 1 |
| Svojstva | |
| Molekulska formula | HBr |
| Molarna masa | 80.91 g mol−1 |
| Agregatno stanje | Bezbojni gas |
| Miris | Oštar |
| Gustina | 3.307 g dm-3 |
| Tačka topljenja |
-87 °C, 186 K, -125 °F |
| Tačka ključanja |
-66 °C, 207 K, -87 °F |
| Rastvorljivost u vodi | 1,93 kg dm-3 (na 20 °C) |
| Napon pare | 2,308 MPa (na 21 °C) |
| pKa | ~–9 [7] |
| Baznost (pKb) | ~23 |
| Indeks prelamanja (nD) | 1,325 |
| Struktura | |
| Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) | Linearan |
| Dipolni moment | 82 mD |
| Termohemija | |
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
-36.45--36.13 kJ mol-1 |
| Standardna molarna entropija S |
198.696-198.704 J K-1 mol-1 |
| Specifični toplotni kapacitet, C | 350.7 mJ K-1 g-1 |
| Opasnost | |
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | hazard.com |
| EU-klasifikacija |  C |
| EU-indeks | 035-002-00-0 |
| NFPA 704 |
 0
3
0
|
| R-oznake | R35, R37 |
| S-oznake | (S1/2), S7/9, S26, S45 |
| Srodna jedinjenja | |
| Srodna jedinjenja | Hlorovodonik |
|
(šta je ovo?)
(verifikuj)
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |
| Infobox references | |
Osobine
Na sobnoj temperaturi, HBr je nezapaljivi gas oštrog mirisa, koji se dimi na vlažnom vazduhu usled formiranja bromovodonične kiseline. HBr je veoma rastvoran vodi, u kojoj se zasićuje sa 68.85% HBr po težini na sobnoj temperaturi. Vodeni rastvori koji su 47.38% HBr po težini formiraju konstantno ključajuću smesu (reverzno azeotropnu), koja ključa na 126 °C. Ključanjem manje koncentrovanih rastvora se otpušta H2O dok se smeša konstantne kompozicije ne formira.
Upotreba
Postoje mnogobrojne upotrebe HBr u hemijskoj sintezi. Na primer, HBr se koristi za produkciju alkil bromida iz alkohola:
- ROH + HBr → RBr + H2O
HBr se dodaje alkenima da bi se dobili bromoalkani, koji su važna familija organobrominskih jedinjenja:
- RCH=CH2 + HBr → RCH(Br)–CH3
Dodavanjem HBr alkinima nastaju bromoalkeni. Stereohemija ovog tipa adicije je obično anti:
- RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH2
Dodatak HBr na haloalkene formira geminalne dihaloalkane. (Ovaj tip adicije sledi Markovnikovo pravilo):
- RC(Br)=CH2 + HBr → RC(Br2)–CH3
Takođe, HBr se koristi za otvaranje epoksida i laktona, i u sintezi bromoacetala. Dodatno, HBr katalizuje mnoge organske reakcije.[8][9][10][11]
Predloženo je da se HBr koristi u protočnim baterijama.[12]
Industrijska priprema
Bromovodonik (zajedno sa bromovodoničnom kiselinom) se proizvode u mnogo manjim razmerama od odgovarajućih hlorida. U primarnoj industrijskoj pripremi, vodonik i brom se kombinuju na temperaturama između 200-400 °C. Ova reakcije je tipično katalizovana platinom ili azbestom.[9][13]
Laboratorijske sinteze
HBr se može sintetisati koristeći niz metoda. On se može pripremiti u laboratoriji destilacijom rastvora natrijum ili kalijum bromida sa fosfornom kiselinom ili razblaženom sumpornom kiselinom[14]:
- 2 KBr + H2SO4 → K2SO4 + HBr
Koncentrovana sumporna kiselina nije efektivna, zato što se formirani HBr oksiduje do gasovitog broma:
- 2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O
Kiselina se takođe može pripremiti na nekoliko drugih načina, među kojima je reakcija broma sa bilo fosforom i vodom, ili sa sumporom i vodom[14]:
- 2 Br2 + S + 2 H2O → 4 HBr + SO2
Alternativno, ona se može pripremiti brominacijom tetralina (1,2,3,4-tetrahidronaftalena):[15]
- C10H12 + 4 Br2 → C10H8Br4 + 4 HBr
Brom se može redukovati fosfornom kiselinom:[9]
- Br2 + H3PO3 + H2O → H3PO4 + 2 HBr
Vodeni rastvor bromovodonika se se isto tako može pripremiti u malom obimu termolizom trifenolfosfonijum bromida u refluksujućem ksilenu.[8]
HBr pripremljen gore navedenim metodama može da bude kontaminiran sa Br2, koji se može ukloniti propuštanjem gasa kroz Cu opiljke ili kroz fenol.[13]
Literatura
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.