Azot tetroksid

Azot tetroksid (diazot tetroksid, azot peroksid) je hemijsko jedinjenje N₂O₄. On je koristan reagens u hemijskoj sintezi. On formira ravnotežnu smešu sa azot dioksidom.

Dinitrogen tetroxide
Full structural formula	Space-filling model
IUPAC ime
Drugi nazivi	Azot(II) kiseonik(-I)
Identifikacija
CAS registarski broj	10544-72-6 Y
PubChem[1][2]	25352
ChemSpider[3]	23681 Y
EINECS broj	234-126-4
UN broj	1067
ChEBI	29803
RTECS registarski broj toksičnosti	QW9800000
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	N2O4
Molarna masa	92.011 g/mol
Agregatno stanje	bezbojni gas
Gustina	1.443 g/cm3 (tečnost, 21 °C)
Tačka topljenja	−11.2 °C (261.9 K)
Tačka ključanja	21.1 °C (294.3 K)
Rastvorljivost u vodi	reaguje
Napon pare	96 kPa (20 °C)[4]
Indeks prelamanja (nD)	1.00112
Struktura
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija)	planarna, D2h
Dipolni moment	nula
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298	-19.5 kJ/mol
Standardna molarna entropija So298	150.38 J K−1 mol−1
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	MSDS
EU-klasifikacija	Veoma toksičan (T+) Korozivan (C)
EU-indeks	007-002-00-0
NFPA 704	0 3 0 OX
R-oznake	R26, R34
S-oznake	(S1/2), S9, S26, S28, S36/37/39, S45
Tačka paljenja	nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Srodna azotni oksidi	azot suboksid azot monoksid azot trioksid azot dioksid azot pentoksid
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Azot tetroksid je moćan oksidans, te je stoga veoma toksičan i korozivan. N₂O₄ je hipergolično gorivo sa različitim formama hidrazina, i.e., oni sagorevaju kad dođu u kontakt bez izvora paljenja. To ga ih čini popularnim raketnim gorivom.

Struktura i osobine

Azot tetroksid formira ravnotežnu smešu sa azot dioksidom.^[5]

Ovaj molekul je planaran sa dužinom N-N veze od 1.78 Å i N-O veze od 1.19 Å. Za razliku od NO₂, N₂O₄ je dijamagnetičan.^[6] On je bezbojan ali izgleda kao smeđe žuta tečnost usled prisustva NO₂ nastalog ravnotežom:

N₂O₄ ⇌ 2 NO₂

Više temperature potiskuju ravnotežu ka azot dioksidu.

Hemijske reakcije

Međuproizvod u proizvodnji azotne kiseline

Azotna kiselina se proizvodi u velikim razmerama putem N₂O₄. Ovaj molekul reaguje sa vodom i daje azotastu kiselinu i azotnu kiselinu:

N₂O₄ + H₂O → HNO₂ + HNO₃

Koproizvod HNO₂ se nakon zagrevanja disproporcioniše do NO i azotne kiseline. Kad je izložen vazduhu, NO se konvertuje nazad u azot dioksid:

2 NO + O₂ → 2 NO₂

Nastali NO₂ (i N₂O₄) se moze vratiti u ciklus.

Sinteza metalnih nitrata

N₂O₄ se ponaša kao so [NO⁺][NO₃⁻], koja je jak oksidans:

2 N₂O₄ + M → 2 NO + M(NO₃)₂

gde je M = Cu, Zn, oo Sn.

Reference

1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
2. Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
3. Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
4. International Chemical Safety Card
5. Henry A. Bent Dimers of Nitrogen Dioxide. II. Structure and Bonding Inorg. Chem., 1963, 2 (4), pp 747–752
6. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.

Spoljašnje veze

Portal Hemija

• International Karta hemijske bezbednosti 0930
• Oksidi azota Arhivirano 2004-02-05 na Wayback Machine-u