Gvožđe(II) sulfat (fero sulfat) je hemijsko jedinjenje sa formulom FeSO4.[5][6] Poznat je od drevnih vremena kao zelena galica ili zeleni vitriol. Plavo-zeleni heptahidrat je najčešći oblik ovog materijala. Svi sulfati gvožđa se rastvaraju u vodi i daju isti vodeni kompleks [Fe(H2O)6]2+, koji ima oktaedralnu molekulsku geometriju i koji je paramagnetičan.
| Gvožđe(II) sulfat | |
|---|---|
-sulfate-heptahydrate-sample.jpg) | |
| Drugi nazivi | Fero sulfat; zeleni vitriol; gvožđe vitriol; zelena galica |
| Identifikacija | |
| CAS registarski broj | 7720-78-7  , 17375-41-6 (monohidrat), 7782-63-0 (heptahidrat) |
| PubChem[1][2] | 24393 |
| ChemSpider[3] | 22804 |
| UNII | RIB00980VW |
| EINECS broj | |
| ChEMBL[4] | CHEMBL1200830 |
| RTECS registarski broj toksičnosti | NO8500000 |
| Jmol-3D slike | Slika 1 |
| Svojstva | |
| Molekulska formula | FeSO4 |
| Molarna masa | 151.908 g/mol (anhidrat) 169.92 g/mol (monohidrat) 278.05 g/mol (heptahidrat) |
| Agregatno stanje | plavo/zeleni ili beli kristali |
| Gustina | 2.84 g/cm3 (anhidrat) 1.898 g/cm3 (heptahidrat) |
| Tačka topljenja |
70 °C (dehidracija heptahidrata) |
| Rastvorljivost u vodi | 25.6 g/100mL (anhidrat) 48.6 g/100 mL (heptahidrat) (50 °C) |
| Opasnost | |
| EU-klasifikacija | Štetan (Xn) Iritant (Xi) |
| EU-indeks | 026-003-00-7 (anhidrat) 026-003-01-4 (heptahidrat) |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| R-oznake | R22, R36/38 |
| S-oznake | S2, S46 |
| Tačka paljenja | Nije zapaljiv |
| Srodna jedinjenja | |
| Srodna jedinjenja | Gvožđe(III) sulfat |
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |
| Infobox references | |
Hidrati
Gvožđe(II) sulfat se može naći u raznim stanjima hidracije, i nekoliko formi postoji u prirodi.
- FeSO4·H2O (mineral: szomolnokit, relativno redak)
- FeSO4·4H2O (mineral: rozenit, beo, relativno uobičajen, niže da bude dehidratacioni produkt melanterita)
- FeSO4·5H2O (mineral: siderotil, relativno redak)
- FeSO4·6H2O (mineral: feroheksahidrit, relativno redak)
- FeSO4·7H2O (mineral: melanterit, plavo-zelen, relativno uobičajen)
Na 90 °C, heptahidrat gubi vodu i formira bezbojni monohidrat. U svom anhidratnom, kristalnom stanju, njegova standardna entalpija formiranja je ΔfH°čvrst = -928.4 kJ·mol−1 i njegova standardna molarna entropija je S°čvrst = 107.5 J·K−1·mol−1.
Dobijanje i reakcije
U završnoj fazi pripreme čelika za galvanizaciju ili premazivanje, čelični lim ili šipke se provlače kroz kisela kupatila sa sumpornom kiselinom. Ovaj postupak proizvodi znatne količine gvožđe(II) sulfata kao sporednog proizvoda[7]
- Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Drugi izvor velikih količina FeSO4 je proizvodnja titanijum dioksida iz ilmenita sulfatnim procesom.
Fero sulfat se isto tako industrijski priprema oksidacijom pirita:
- 2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4
Reakcije
Tokom zagrevanja, gvožđe(II) sulfat prvo gubi svoju kristalnu vodu i originalno zeleni kristali prelaze u prljavo-žutu anhidriranu materiju. Dalje zagrevanje uzrokuje oslobađanje sumpor dioksida i belog dima sumpor trioksida, ostavljajući crvenkasto-braon gvožđe(III) oksid. Dekompozicija gvožđe(II) sulfata počinje na oko 480 °C.
- 2 FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3
Poput svih gvožđe(II) soli, gvožđe(II) sulfat je redukujući agens. Na primer, on redukuje azotnu kiselinu do azot oksida i hlor do hlorida:
- 6 FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3 → 3 Fe2(SO4)3 + 4 H2O + 2 NO
- 6 FeSO4 + 3 Cl2 → 2 Fe2(SO4)3 + 2 FeCl3
Po izlaganju vazduhu, on se oksiduje da formira korozioni smeđe-žuti pokrivni slog baznog feri sulfata, koji je smeša feri oksida is feri sulfata:
- 12 FeSO4 + 3 O2 → 4 Fe2(SO4)3 + 2 Fe2O3
Reference
Spoljašnje veze
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
