From Wikipedia, the free encyclopedia
Vodonik selenid je neorgansko jedinjenje sa formulom H2Se. On je najjednostavniji i virtualno jedini hidrid selena. H2Se je bezbojan, zapaljiv gas pod standardnim uslovima. On je najtoksičnije jedinjenje selena sa limitom ekspoziture od: 0.05 ppm u toku perioda od 8 časova. Ovo jedinjenje ima iritirajući miris.
Vodonik selenid | |
---|---|
IUPAC ime | |
Drugi nazivi | Selenovodonična kiselina selan selen hidrid |
Identifikacija | |
CAS registarski broj | 7783-07-5 |
PubChem[1][2] | 533 |
ChemSpider[3] | 518 |
UN broj | 2202 |
KEGG[4] | |
ChEBI | 16503 |
RTECS registarski broj toksičnosti | X1050000 |
Jmol-3D slike | Slika 1 |
Svojstva | |
Molekulska formula | H2Se |
Molarna masa | 80.98 g/mol |
Agregatno stanje | Bezbojni gas |
Gustina | 3.553 g/cm3 |
Tačka topljenja |
-65.73 °C (207.42 K) |
Tačka ključanja |
-41.25 °C (231.9 K) |
Rastvorljivost u vodi | 0.70 g/100 mL |
Rastvorljivost | rastvoran u CS2, fozgenu |
pKa | 3.89 |
Struktura | |
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) | Povijen |
Opasnost | |
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 0284 |
EU-klasifikacija | Visoko zapaljiv (F+) Toksičan (T) Opasan za životnu sredinu (N) |
EU-indeks | 034-002-00-8 |
NFPA 704 | |
R-oznake | R23/25, R33, R50/53 |
S-oznake | (S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61 |
Tačka paljenja | zapaljiv gas |
Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni | H2O H2S H2Te H2Po |
Drugi katjoni | Na2Se Ag2Se |
Srodna jedinjenja | Arsin |
(šta je ovo?)
(verifikuj)
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |
Infobox references |
H2Se ima povijenu strukturu sa H-Se-H uglom veze od 91°. Konzistentno sa tom strukturom, postoje tri IR vibraciona banda: 2358, 2345, i 1034 cm−1.
H2S i H2Se imaju slične osobine, mada je selenid kiseliji sa pKa = 3.89, i drugim pKa = 11.0 na 25 °C. Direktna posledica H2Se kiselosti je njegova rastvorljivost u vodi.
Vodonik selenid se industrijski priprema tretiranjem elementarnog selena na T > 300 °C sa vodonikom.[5] Više načina dobijanja H2Se je objavljeno. Oni su podesni za pripremu na velikoj i maloj skali. U laboratoriji, H2Se se obično priprema dejstvom vode na Al2Se3, uporedo sa formiranjem alumine. Srodna reakcija je kiselinska hidroliza FeSe.[6]
H2Se se može dobiti putem različitih metoda za in situ generisanje u vodenim rastvorima koristeći bor hidrid, Maršov test i Devardovu leguru.[7]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.