From Wikipedia, the free encyclopedia
Sumporasta kiselina je hemijsko jedinjenje sa formulom H2SO3. Ne postoje dokazi da sumporasta kiselina postoji u rastvorenom obliku, ali je molekul bio detektovan u gasnoj fazi.[6] Konjugovane baze ove kiseline su međutim široko rasprostanjeni anjoni, bisulfiti (ili hidrogensulfiti) i sulfiti.
Sumporasta kiselina | |
---|---|
IUPAC ime | |
Identifikacija | |
CAS registarski broj | 7782-99-2 |
PubChem[1][2] | 1100 |
ChemSpider[3] | 1069 |
UNII | J1P7893F4J |
KEGG[4] | |
ChEMBL[5] | CHEMBL1161699 |
Jmol-3D slike | Slika 1 |
Svojstva | |
Molekulska formula | H2SO3 |
Molarna masa | 82.07 g/mol |
Opasnost | |
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 0074 |
EU-klasifikacija | Korozivna materija (C) |
EU-indeks | 016-011-00-9 |
R-oznake | R20, R34 |
S-oznake | (S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45 |
Tačka paljenja | nije zapaljiva |
Srodna jedinjenja | |
Srodna jedinjenja | Sumpor dioksid Sumporna kiselina |
(šta je ovo?)
(verifikuj)
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |
Infobox references |
Ramanovi spektri rastvora sumpor dioksida u vodi pokazuju samo signale usled SO2 molekula i bisulfitnog jona, HSO3−.[7] Intenziteti signala su konzistentni sa sledećim ekvilibrijumom:
Vodeni rastvori sumpor dioksida, koji se ponekad nazivaju sumporastom kiselinom, se korist kao redukujući agensi i sredstva za dezinfekciju, poput rastvora bisulfita i sulfitnih soli. Oni su takođe blagi izbeljivači, i koriste se za materijale koji se mogu oštetiti izbeljivačima koji sadrže hlor.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.