Nikl(II) hlorid (nikl-hlorid) je neorgansko hemijsko jedinjenje opšte formule NiCl2.
Nikl(II) hlorid | |
---|---|
IUPAC ime | |
Drugi nazivi | Nikl-hlorid |
Identifikacija | |
CAS registarski broj | 7718-54-9 , 7791-20-0 (hexahydrate) |
PubChem[1][2] | 24385 |
ChemSpider[3] | 22796 |
EINECS broj | |
KEGG[4] | |
MeSH | |
ChEBI | 34887 |
RTECS registarski broj toksičnosti | QR6480000 |
Jmol-3D slike | Slika 1 |
Svojstva | |
Molekulska formula | NiCl2 |
Gustina | 3.55 g/cm3, snhidrovan |
Tačka topljenja |
1001 °C |
Rastvorljivost u vodi | 254 g/100 mL (20 °C) |
Rastvorljivost u etanolu | rastvara se (heksahidrat) |
Struktura | |
Kristalna rešetka/struktura | monoklinična |
Geometrija molekula | oktaedar |
Termohemija | |
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
-304.93 kJ/mol (anhidrovan) |
Standardna molarna entropija S |
98.11 J.K−1.mol−1 za heksahidrat? |
Opasnost | |
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ScienceLab.com |
NFPA 704 | |
Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni | Nikl(II) bromid Nikl(II)-jodid |
Drugi katjoni | Kadmijum(II) hlorid Paladijum(II) hlorid Platina(II) hlorid |
Srodna jedinjenja | Kobalt(II) hlorid Bakar(II) hlorid |
| |
Infobox references |
Dobijanje
Dobija se u rastvoru dejstvom razblažene hlorovodonične kiseline na nikl-oksid ili nikl-karbonat. Iz tako dobijenog rastvora kristališe kao heksahidrat zelene boje.[5]
Svojstva
Ovaj heksahidrat je na vazduhu slabo eflorescentan. Prilikom zagrevanja se može dobiti anhidrovana so (čvrsta žuta supstanca) koja se jedini sa amonijakom. Međutim, nije dovoljno samo zagrevati, već je potrebno to uraditi uz prisustvo SOCl2[5]:
- NiCl2·6H2O + 6 SOCl2 → NiCl2 + 6 SO2 + 12 HCl
Reference
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.