![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/16/Potassium_nitrite_KNO2.jpg/640px-Potassium_nitrite_KNO2.jpg&w=640&q=50)
Kalijum nitrit
From Wikipedia, the free encyclopedia
Kalijum nitrit je so kalijuma čija je molekulska formula KNO2.
Kalijum-nitrit | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Identifikacija | |
CAS registarski broj | 7758-09-0 ![]() |
PubChem[1][2] | 516910 |
ChemSpider[3] | 22857 |
UNII | 794654G42L ![]() |
RTECS registarski broj toksičnosti | TT3750000 |
Jmol-3D slike | Slika 1 |
Svojstva | |
Molekulska formula | KNO2 |
Molarna masa | 85,10379 g/mol |
Agregatno stanje | bela ili blago žuta čvrsta supstanca higroskopna |
Gustina | 1,914986 c/cm3 |
Tačka topljenja |
440,02 °C (raspada se) |
Rastvorljivost u vodi | 281 g/100 mL (0 °C) 413 g/100 mL (100 °C) |
Rastvorljivost | rastvoran u alkoholu, amonijaku |
Opasnost | |
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | External MSDS |
EU-klasifikacija | Oksidant (O) Škodljiv (Xn) Opasan po životnu sredinu (N) |
NFPA 704 | |
R-oznake | R8 R25 R50. |
S-oznake | S45 S61 |
Tačka paljenja | ne gori |
LD50 | 235 mg/kg |
Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni | Kalijum-nitrat |
Drugi katjoni | Natrijum-nitrit |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |
Infobox references |
Dobija se redukcijom kalijum nitrata olovom :
- KNO3 + Pb → KNO2 + PbO
ili usled njegovog termičkog razlaganja:
- 2KNO3 → 2KNO2 + O2
Kalijum nitrit je bela ili zlatna čvrsta supstancija. Gustina kalijum nitrita iznosi 1,92 g/cm3. Veoma dobro se rastvara u vodi (na temperaturi 20 °C 281 g na 100 cm³ H2O, na temperaturi 100 °C 413 g na 100 cm³).[4][5] Rastvor ima slabe bazne osobine. Temperatura topljenja kalijum nitrita iznosi 440 °C. Na većoj temperaturi on se razlaže:
- 4KNO2 → 2K2O + 2N2 + 3O2
Kalijum nitrit je oksidans, mada pod nekim uslovima može da pokaže redukcione osobine.
U velikim količinama kalijum nitrit ima smrtonosno dejstvo (LD50zečevi(preko usta) iznosi 200 mg/kg). Sem toga, usled reakcije KNO2 sa aminima koji nastaju usled razlaganja belančevina u organizmu mogu da nastanu kancerogena jedinjenja.
Kalijum nitrit se koristi za proizvodnju boja, u fotografiji, za konzerviranje hrane (oznaka EWG - E249). Zbog štetnog dejstva kalijum nitrita preporučuje se ograničavanje njihove upotrebe.