![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0a/Potassium-permanganate-2004-unit-cell-3D-balls.png/640px-Potassium-permanganate-2004-unit-cell-3D-balls.png&w=640&q=50)
Kalijum permanganat
From Wikipedia, the free encyclopedia
Kalijum permanganat (latinski kalium hipermanganicum) je neorgansko hemijsko jedinjenje koje spada u grupu kalijumovih soli. Molekulska formula kalijum permanganata je KMnO4.[5][6]
Kalijum permanganat | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
IUPAC ime | |
Drugi nazivi | Kalijum hipermangan, kameleonski mineral, Kondijev kristal |
Identifikacija | |
CAS registarski broj | 7722-64-7 ![]() |
PubChem[1][2] | 516875 |
ChemSpider[3] | 22810 ![]() |
EINECS broj | 231-760-3 |
UN broj | 1490 |
KEGG[4] | D02053 |
RTECS registarski broj toksičnosti | SD6475000 |
ATC code | D08AX06,V03AB18 |
Jmol-3D slike | Slika 1 |
Svojstva | |
Molekulska formula | KMnO4 |
Molarna masa | 158.04 g/mol |
Agregatno stanje | purpurnobronza sivi kristali; ciklamacrveno u rastvoru |
Gustina | 2.703 g/cm³, osnovno |
Tačka topljenja |
270 °C razgrađuje se |
Rastvorljivost u vodi | 6.38 g/100 ml na 20 °C |
Struktura | |
Kristalna rešetka/struktura | ortorombična struktura |
Termohemija | |
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
-813.4 kJ.mol-1 |
Standardna molarna entropija S |
171.7 J.K-1.mol-1 |
Opasnost | |
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | External MSDS |
Opasnost u toku rada | Oksidant (O), Škodljiv (Xn), Opasan po životnu sredinu (N) |
NFPA 704 | |
R-oznake | R8, R22, R50/53 |
S-oznake | S2, S60, S61 |
Srodna jedinjenja | |
Drugi katjoni | Natrijum-permanganat |
Srodna jedinjenja | Natrijum-permanganat (K2MnO4); Mangan-heptoksid; |
| |
Infobox references |
Pri normalnim uslovima nalazi se u čvrstom agregatnom stanju i ima gustinu 2,7 g/cm3. Gradi karakteristične plavo-ljubičaste kristale. Dosta loše se rastvara u vodi (na temperaturi 20 °C 6,4 g u 100 cm³). Na temperaturi preko 230 °C razlaže se po formuli:
- 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Kalijum permanganat je jak oksidans. Reakcija dosta zavisi od pH vrednosti rastvora. U kiselim rastvorima podleže redukciji do slabo obojenog mangan(II):
- MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
U slabim baznim i neutralnim rastvorima redukuje se do mangan dioksida, koji se izdvaja iz rastvora u obliku braon taloga:
- MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH-
Dok se u jako baznim rastvorima redukuje do zelenog mangana (VI):
- MnO4- + e- → MnO42-
Kalijum permanganat poseduje jake baktericidne (ubija bakterije) osobine. Zbog toga se koristi za prečišćavanje vode za piće, u mastima za dezinfekciju grla i u preparatima za dezinfekciju rana.
Vodeni rastvori kalijum permanganata u zavisnosti od koncentracije poseduju boju od svetlo crvene do tamno ljubičaste, pri čemu se boja pojavljuje već pri veoma malim količinama ovog jedinjenja.
Molarna masa kalijum permanganata je 158.04 g/mol