![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ab/Tin%2528II%2529_chloride.jpg/640px-Tin%2528II%2529_chloride.jpg&w=640&q=50)
Kalaj(II) hlorid
From Wikipedia, the free encyclopedia
Kalaj(II) hlorid (SnCl2) je jedna od najznačajnijih soli kalaja sa oksidacionim brojem +2.
Kalaj(II)-hlorid | |
---|---|
![]() | |
IUPAC ime | |
Drugi nazivi | Stano-hlorid Kalajna so Kalaj-dihlorid Kalaj-protohlorid |
Identifikacija | |
CAS registarski broj | 7772-99-8 ![]() 10025-69-1 (dihidrat) |
PubChem[1][2] | 24479 |
ChemSpider[3] | 22887 ![]() |
UN broj | 3260 |
MeSH | Tin+chloride |
RTECS registarski broj toksičnosti | XP8700000 (anhydrous) XP8850000 (dihidrat) |
Jmol-3D slike | Slika 1 |
Svojstva | |
Molekulska formula | SnCl2 |
Molarna masa | 189.60 g/mol (anhidrovan) 225.63 (dihidrat) |
Agregatno stanje | bela kristalna supstanca |
Gustina | 3.95 g/cm³, anhidrovan čvrst 2.71 g/cm³, dihidrat (15 °C) |
Tačka topljenja |
246 °C (519 K) |
Tačka ključanja |
623 °C (896 K) |
Rastvorljivost u vodi | 83.9 g/100 ml (0 °C) hidrolizuje u vrućoj vodi |
Struktura | |
Kristalna rešetka/struktura | položena struktura (rešetka poput SnCl3) |
Geometrija molekula | trigonalna piramida (anhidrovan) dihidrat takođe trodimenzionalan |
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) | iskrivljen (gas) |
Opasnost | |
Opasnost u toku rada | Korozivan |
R-oznake | R22 R34 R37 |
S-oznake | S26 S36/37/39 S45 |
Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni | Kalaj(II)-fluorid Kalaj(II)-bromid |
Drugi katjoni | Kalaj(IV)-hlorid Germanijum-dihlorid olovo(II)-hlorid |
| |
Infobox references |
Najčešće se prodaje u obliku hidrata (SnCl2*2H2O), koji gradi bezbojne kristale, topljive na temperaturi od 37,7 °C. Ova so je veoma lako rastvorljiva u vodi.
Kalaj(II) hlorid je veoma jako redukciono sredstvo, između ostalog redukuje soli gvožđa(III) na soli gvožđa(II):
- 2Fe3+ + Sn2+ -> 2Fe2+ + Sn4+.
Veoma jako se oksiduje pod dejstvom kiseonika prisutnog u vazduhu, zato se skladišti u kontejnerima koji u sebi sadrže metalan kalaj, koji redukuje Sn4+ na Sn2+ samim tim se suprotstavljajući reakciji oksidovanja do kalaja IV:
- 2Sn2+ + O2 + 4H3O+ = Sn4+ + 6H2O.
Kalaj(II) hlorid je jedna od najjačih kiselina koje se koriste u galvanskim elementima. Takođe se koristi kao katalizator mnogih hemijskih reakcija.