![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/Chloramine-2D.png/640px-Chloramine-2D.png&w=640&q=50)
Hloroamin
From Wikipedia, the free encyclopedia
Hloroamin (NH2Cl) je toksičan gas koji nastaje u reakciji amonijaka i natrijum-hlorida.
Kratke činjenice Hloramin, Identifikacija ...
Hloramin | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Drugi nazivi | monohloroamin hloramid |
Identifikacija | |
CAS registarski broj | 10599-90-3 ![]() |
PubChem[1][2] | 25423 |
ChemSpider[3] | 23735 ![]() |
EINECS broj | 234-217-9 |
KEGG[4] | C19359 |
MeSH | chloramine |
ChEMBL[5] | CHEMBL1162370 ![]() |
Jmol-3D slike | Slika 1 |
Svojstva | |
Molekulska formula | NH2Cl |
Molarna masa | 51.48 g/mol |
Agregatno stanje | bezbojan gas |
Tačka topljenja |
−66 °C |
Tačka ključanja |
°C |
Rastvorljivost u drugim rastvaračima | rastvorljiv |
Srodna jedinjenja | |
Сродна једињења | dihloroamin nitrogen-trihlorid |
| |
Infobox references |
Zatvori
Hloroamin je popularno sredstvo za dezinfekciju koje se koristi u vodenim rastvorima. Ima bolje dezinfekciono dejstvo od samog rastvora hlora, jer je hloroamin postojaniji u rastvorima, a sa organskim jedinjenjima ne gradi po zdravlje štetne halometane (kao na primer tetrahlorid ugljenika).[6][7]