![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/93/Bohr_atom_model.svg/langsh-640px-Bohr_atom_model.svg.png&w=640&q=50)
Balmerova serija
From Wikipedia, the free encyclopedia
Balmerova serija u atomskoj fizici, prestavlja jednu od emisionih spektralnih linija vodika, koja nastaje skokom elektrona iz viših kvantnih energetskih razina u niže kvantne energetske razine. Balmerovu seriju se može izračunati sa Balmerovom formulom, a to je empirijska formula koju je otkrio Johann Balmer 1885. [1]
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/21/Visible_spectrum_of_hydrogen.jpg/640px-Visible_spectrum_of_hydrogen.jpg)
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/93/Bohr_atom_model.svg/300px-Bohr_atom_model.svg.png)
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f3/Deuterium_lamp_1.png/640px-Deuterium_lamp_1.png)
Vidljivi dio spektra vodika pokazuje četiri valne duljine: 410 nm, 434 nm, 486 nm i 656 nm, i prestavljaju emisiju fotona, koja nastaje skokom elektrona sa više energetske razine na energetsku razinu 2. Jedan dio Balmerove serije je u ultraljubičastom dijelu spektra, jer je valna duljina manja od 400 nm.