Aluminijum hidroksid

Aluminijum hidroksid, molekulska formula - Al(OH)₃, je najstabilnije jedinjenje aluminijuma pod normalnim uslovima.^[1][2] Može se naći u prirodi u obliku rude gipsit. Veoma je sličan sa hidroksidom aluminijum oksida, AlO(OH), i aluminijum oksidom, Al₂O₃, od kojih se razlikuje samo po količini vode. Ova tri elementa zajedno čine osnove rude, boksita. Sa kiselinama gradi Al(OH)₂⁺ katjone. Aluminijum hidroksid se sastoji od jednog atoma aluminijuma i od tri OH^- grupe

Aluminijum hidroksid
IUPAC ime
Identifikacija
CAS registarski broj	21645-51-2 Y
MeSH	Aluminium+hydroxide
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	Al(OH)3
Molarna masa	78.00344 g/mol
Agregatno stanje	Beli amorfan prah.
Gustina	2.4 g/cm³, osnovno.
Tačka topljenja	300 °C
Rastvorljivost u vodi	Nerastvoran.
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	MSDS
EU-klasifikacija	Iritant (I)
R-oznake	R36, R37, R38
S-oznake	S26, S36
Tačka paljenja	Nije zapaljiv.
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Nema.
Сродна једињења	Natrijum-oksid, aluminijum okisd hidroksid.
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Može se naći napisan i u obliku Al₂O₃.xH₂O.

Aluminijum hidroksid je amfoterno jedinjenje.

Soli sa anjonom Al(OH)₄^- (slično kao i soli AlO₂^-) se ponekad nazivaju aluminati.

Reference

1. Lide David R., ur. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3.
2. Susan Budavari, ur. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th izd.). Merck Publishing. ISBN 0-911910-13-1.

Aluminijum hidroksid na Wikimedijinoj ostavi