Loading AI tools
химический элемент с порядковым номером 43 Из Википедии, свободной энциклопедии
Техне́ций (химический символ — Tc, от лат. Technetium) — химический элемент 7-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы седьмой группы, VIIB), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 43.
Технеций | ||||
---|---|---|---|---|
← Молибден | Рутений → | ||||
| ||||
Внешний вид простого вещества | ||||
![]() Образец элементарного технеция |
||||
Свойства атома | ||||
Название, символ, номер | Техне́ций / Technetium (Tc), 43 | |||
Группа, период, блок |
7 (устар. 7), 5, d-элемент |
|||
Атомная масса (молярная масса) |
97,9072 а. е. м. (г/моль) | |||
Электронная конфигурация | [Kr] 4d55s2 | |||
Радиус атома | 136 пм | |||
Химические свойства | ||||
Ковалентный радиус | 127 пм | |||
Радиус иона | (+7e)56 пм | |||
Электроотрицательность | 1,9 (шкала Полинга) | |||
Электродный потенциал | 0 | |||
Степени окисления | −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 | |||
Энергия ионизации (первый электрон) |
702,2 (7,28) кДж/моль (эВ) | |||
Термодинамические свойства простого вещества | ||||
Плотность (при н. у.) | 11,5[1] г/см³ | |||
Температура плавления | 2430 K (2157 °C, 3915 °F)[1] | |||
Температура кипения | 4538 K (4265 °C (7709 °F)[1] | |||
Мол. теплота плавления | 23,8 кДж/моль | |||
Мол. теплота испарения | 585 кДж/моль | |||
Молярная теплоёмкость | 24 Дж/(K·моль) | |||
Молярный объём | 8,5 см³/моль | |||
Кристаллическая решётка простого вещества | ||||
Структура решётки | Гексагональная | |||
Параметры решётки | a=2,737 c=4,391 Å | |||
Отношение c/a | 1,602 | |||
Температура Дебая | 453 K | |||
Прочие характеристики | ||||
Теплопроводность | (300 K) 50,6 Вт/(м·К) | |||
Номер CAS | 7440-26-8 |
43 | Технеций |
4d65s1 |
Простое вещество технеций — радиоактивный переходный металл серебристо-серого цвета. Самый лёгкий элемент, не имеющий стабильных изотопов[2][3]. Первый из синтезированных химических элементов.
Только около 18 000 тонн естественно образовавшегося технеция могло быть найдено в любой момент времени в земной коре до начала ядерной эры. Природный технеций является продуктом самопроизвольного деления урановой руды и ториевой руды или продуктом захвата нейтронов в молибденовых рудах. Наиболее распространённым природным изотопом является 99Tc. Весь остальной технеций на Земле произведён синтетически как продукт деления урана-235 и других делящихся ядер в ядерных реакторах всех типов (энергетических, военных, исследовательских и т. п.) и в случае переработки отработанного ядерного топлива извлекается из ядерных топливных стержней. Либо, при отсутствии переработки, обеспечивает их остаточную радиоактивность 2 млн и более лет.
![]() | Этот раздел не завершён. |
С 1860-х по 1871 год ранние формы периодической таблицы, предложенные Дмитрием Менделеевым, содержали разрыв между молибденом (элемент 42) и рутением (элемент 44). В 1871 году Менделеев предсказал, что этот недостающий элемент займёт пустующее место под марганцем и будет иметь аналогичные химические свойства. Менделеев дал ему предварительное название «экамарганец», потому что предсказанный элемент был на одно место ниже известного элемента марганец[4]. Многие ранние исследователи до и после публикации периодической таблицы стремились первыми открыть и назвать недостающий элемент.
Немецкие химики Вальтер Ноддак, Отто Берг и Ида Такке сообщили об открытии 75-го и 43-го элемента в 1925 году и назвали элемент 43 мазурием (в честь Мазурии в восточной Пруссии, ныне в Польше, регионе, где родилась семья Вальтера Ноддака)[5]. Группа бомбардировала колумбит пучком электронов и определила присутствие 43-го элемента, изучив рентгеновские эмиссионные спектрограммы[6]. Длина волны испускаемого рентгеновского излучения связана с атомным номером соотношением формулы, выведенной Генри Мозли в 1913 году. Команда утверждала, что обнаружила слабый рентгеновский сигнал на длине волны, создаваемой 43-м элементом. Более поздние экспериментаторы не смогли повторить открытие, и на многие годы оно было отклонено как ошибочное[7][8]. Тем не менее, в 1933 году в серии статей об открытии 43-го элемента элемент назывался мазурием[9]. Вопрос о том, действительно ли команда Ноддак в 1925 году открыла 43-й элемент, всё ещё обсуждается[10].
C развитием ядерной физики стало понятно, почему технеций никак не удаётся обнаружить в природе: в соответствии с правилом Маттауха-Щукарева этот элемент не имеет стабильных изотопов. Технеций был синтезирован из молибденовой мишени, облучённой на ускорителе-циклотроне ядрами дейтерия в Национальной лаборатории им. Лоуренса в Беркли в США, а затем был обнаружен в Палермо в Италии: 13 июня 1937 года датируется заметка итальянских исследователей К. Перрье[исп.] и Э. Сегре в журнале «Nature», в которой указано, что в этой мишени содержится элемент с атомным номером 43[11]. Название «технеций» новому элементу было предложено первооткрывателями в 1947 году[12][13]. До 1947 года помимо предложенного Д. И. Менделеевым названия «эка-марганец» (то есть, «подобный марганцу») применялось также название «мазурий» (лат. Masurium, обозначение — Ma)[14].
В 1952 году Пол Меррилл открыл набор линий поглощения (403,1 нм, 423,8 нм, 426,2 нм, и 429,7 нм), соответствующий технецию (точнее, изотопу 98Tc[15]), в спектрах некоторых звёзд S-типа, в частности, хи Лебедя, AA Лебедя, R Андромеды, R Гидры, омикроне Кита и особенно интенсивные линии — у звезды R Близнецов[16], это означало, что технеций присутствует в их атмосферах, и явилось доказательством происходящего в звёздах ядерного синтеза[17], ныне подобные звёзды называются технециевыми звёздами.
От др.-греч. τεχνητός — искусственный, отражая пионерское открытие элемента путём синтеза.
На Земле до создания атомной промышленности встречался только в следовых количествах в молибденовых рудах (как продукт активации молибдена космическими лучами) и в урановых рудах, 5⋅10−10 г на 1 кг урана, как продукт спонтанного деления урана-238. В настоящее время является значимым компонентом радиоактивных отходов, накапливающийся ежегодно в количестве более 10 тонн/год. В России и в других странах, занимающихся переработкой ядерного топлива АЭС и пропульсационных атомных реакторов, существуют программы по снижению мобильности технеция [18], либо по его реакторной ядерной трансмутации в стабильный рутений-100.
В естественном ядерном реакторе деления Окло имеются доказательства того, что за время его работы значительные количества технеция-99 были произведены и с тех пор естественным образом распались до рутения-99.[24]
Методами спектроскопии выявлено содержание технеция в спектрах некоторых звёзд — красных гигантов (технециевые звёзды), что заставило астрономов скорректировать теорию развития вселенной.
![]() | Этот раздел не завершён. |
![]() | Этот раздел не завершён. |
Полная электронная конфигурация атома технеция: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2
Технеций — радиоактивный переходный металл. В компактном виде он — металл серебристо-серого цвета с гексагональной решёткой (a = 2,737 Å, с = 4,391 Å), тогда как нанодисперсный металл, образующийся при восстановлении на высокодисперсном носителе[19] или при электролитическом осаждении на поверхности фольги имеет кубическую решетку[20] (a = 3.7 — 3.9 Å) en:Technetium. С спектре ЯМР-Tc-99 нанодисперсного технеция отсутствует расщепление полосы поглощения, в то время как гексагональный объемный технеций имеет спектр Tc-99-ЯМР, разделенный на 9 сателлитов . Атомарный технеций имеет характерные линии излучения на длинах волн 363,3 нм, 403,1 нм, 426,2 нм, 429,7 нм и 485,3 нм [21]. Благодаря высокой механической прочности и высокой температуре плавления является хорошим материалом мишеней для облучения в реакторе[22] или на ускорителе [23]. При невысоком атомном номере его плотность выше, чем у свинца.
Находясь в 7 группе Периодической системы Д.И. Менделеева, технеций по химическим свойствам немного похож на марганец и довольно близок к рению. В соединениях проявляет девять целочисленных степеней окисления от −1 до +7 и ещё 5 дробных (таких как 2,5 , 1,81, 1,67, 1,625, 1,5 ), характерных для кластерных соединений технеция (с обобществлённой системой атомов металл-металл, связанных, тем не менее, с другими лигандами. При взаимодействии с водородом при высоком давлении образует гидрид TcH1,3.[24] При взаимодействии с кислородом образует оксиды Tc2O7 и TcO2. С хлором, бромом и фтором — галогениды TcX6,[25] TcX5, TcX4, TcX3,[26] TcX [27] которые в среде соответствующих галогеноводородных кислот образуют комплексные соединения вида K2TcX6,[28] K2Tc2X6, K3Tc2X8, K3Tc6X14 , где K - катион, и др.[29]. C серой образует сульфиды TcS2 и [Tc3(μ3-S)(μ2-S2)3(S2)(3n −1)/n)]n, тогда как Tc2S7 в чистом виде не существует. Технеций входит в состав координационных и элементоорганических соединений. Образует полиоксотехнетаты — новый подкласс неорганических соединений, относящийся к классу полиоксометаллатов [30], и имеющий состав (H7O3)4Tc20O68*4H2O [31].
В ряду напряжений технеций стоит правее водорода, между медью и рутением . Он не реагирует с соляной, но легко растворяется в азотной кислоте. В таких кислотах, как серная или фосфорная, технеций растворяется только в присутствии окислителя, например — перекиси водорода, обычно, в водных растворах, с образованием пертехнетата, однако в неводных средах, в зависимости от условий, образует пероксоанионы [32] , пероксид технеция [33], или дипероксотехнециевую кислоту [34].
В рамках университетских курсов для определения степени окисления технеция в соединениях рекомендовано использовать сложные теории строения молекул, например, теорию молекулярных орбиталей или ab initio квантовохимические методы, которые позволяют более точно оценивать конфигурации атомов технеция в молекулах и распределение зарядов в них без привлечения сравнительно устаревших понятий валентности и степени окисления. Строение многих сложных химических соединений можно объяснить только с использованием современных квантовохимических методов, например кластерный хлорид технеция [(CH3)4N]3[Tc6Cl14], в котором 6 из 14 атомов хлора формально двухвалентны, а степени окисления — дробные [35]
Технеций получают из радиоактивных отходов химическим способом; для его выделения используются химические процессы со множеством трудоёмких операций, большим количеством реагентов и отходов. В России первый технеций был получен в работах Анны Фёдоровны Кузиной совместно с работниками ПО «Маяк»[36]. Основные тенденции обращения с технецием даны в стр.26.
Кроме урана-235, технеций образуется при делении нуклидов 232Th, 233U, 238U, 239Pu. Суммарное накопление во всех действующих на Земле реакторах за год составляет более 10 тонн[37].
Радиоактивные свойства некоторых изотопов технеция[38]:
Изотоп (m - изомер) | Период полураспада | Тип распада |
---|---|---|
92 | 4,3 мин | β+, электронный захват |
93m | 43,5 мин | Электронный захват (18%), изомерный переход (82%) |
93 | 2,7 ч | Электронный захват (85%), β+ (15%) |
94m | 52,5 мин | Электронный захват (21%), изомерный переход (24%), β+ (55%) |
94 | 4,9 ч | β+ (7%), электронный захват (93%) |
95m | 60 сут | Электронный захват, изомерный переход (4%), β+ |
95 | 20 час | Электронный захват |
96m | 52 мин | Изомерный переход |
96 | 4,3 сут | Электронный захват |
97m | 90,5 сут | Изомерный переход |
97 | 4,21⋅106 лет | Электронный захват |
98 | 4,2⋅106 лет | β− |
99m | 6,04 ч | Изомерный переход |
99 | 2,111⋅105 лет | β− |
100 | 15,8 с | β− |
101 | 14,3 мин | β− |
102 | 4,5 мин / 5 с | β− / γ/β− |
103 | 50 с | β− |
104 | 18 мин | β− |
105 | 7,8 мин | β− |
106 | 37 с | β− |
107 | 29 с | β− |
Широко используется в ядерной медицине для исследований мозга, сердца, щитовидной железы, лёгких, печени, жёлчного пузыря, почек, костей скелета, крови, а также для диагностики опухолей в компьютерной томографии[39]. Для применения технеция разрабатываются различные радиофармацевтические препараты, причем для изменения липофильности и специфической органотропности варьируют длину углеводородного заместителя, которая также влияет на стабильность и межмолекулярные взаимодействия внутри кристаллов РФП, [40].
Пертехнетаты (соли технециевой кислоты HTcO4) обладают антикоррозионными свойствами, так как ион TcO4−, в отличие от ионов MnO4− и ReO4−, является самым эффективным ингибитором коррозии для железа и стали.
Технеций может быть использован как ресурс для получения рутения, если после выделения из ОЯТ его подвергнуть ядерной трансмутации [41].
Как элемент, практически отсутствующий на Земле, технеций не играет естественной биологической роли.
С химической точки зрения технеций и его соединения малотоксичны. Опасность технеция вызывается его радиотоксичностью.
Технеций при введении в организм распределяется по разному, в зависимости от химической формы, в которой он вводится. Возможна адресная доставка технеция в один конкретный орган при использовании специальных радиофармпрепаратов [42]. Это является основой его широчайшего применения в радиодиагностике — ядерной медицине.
Простейшая форма технеция — пертехнетат — при введении попадает почти во все органы, но в основном задерживается в желудке и щитовидной железе. Поражения органов из-за его мягкого β-излучения с дозой до 0,000001 Р/(ч·мг) никогда не наблюдалось.
При работе с технецием используются вытяжные шкафы с защитой от его β-излучения или герметичные боксы.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.