Loading AI tools
химическое соединение Из Википедии, свободной энциклопедии
Окси́д се́ры(VI) (се́рный ангидри́д, трёхо́кись се́ры, се́рный газ) — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушливым запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.
Оксид серы(VI) | |||
---|---|---|---|
| |||
![]() | |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Оксид серы(VI) | ||
Хим. формула | SO3 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | бесцветная жидкость | ||
Молярная масса | 80,06 г/моль | ||
Плотность | 1,92 (жидкость) | ||
Энергия ионизации | 12,8 эВ[1] | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 16,83 °C | ||
• кипения | 44,9 °C | ||
Энтальпия | |||
• образования | -395,8 кДж/моль | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | реагирует с образованием серной кислоты | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | [7446-11-9] | ||
PubChem | 24682 | ||
Рег. номер EINECS | 231-197-3 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | WT4830000 | ||
ChEBI | 29384 | ||
ChemSpider | 23080 | ||
Безопасность | |||
ЛД50 | 100—140 мг/кг | ||
Токсичность | Высокоопасное, токсичное вещество, 2 класс опасности по степени воздействия на организм. Действует на ЦНС, почки, печень. Вредно при вдыхании. | ||
Пиктограммы СГС |
![]() ![]() ![]() ![]() |
||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
Окислением оксида серы(IV) кислородом воздуха при температуре 400—500 °C, в присутствии катализатора (V2O5, Pt, NaVO3, Fe2O3):
Окислением SO2 диоксидом азота (нитрозный метод получения серной кислоты):
Можно получить пиролизом сульфатов:
Или взаимодействием SO2 с озоном. Озон образуется из кислорода под действием ультрафиолета.
Вещество также может быть получено нагреванием гидросульфата натрия. В качестве промежуточного продукта, образуется пиросульфат натрия. Первая реакция происходит при температурах около 320 °C, вторая при 440—460 °C:
Оксид серы(VI) — в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.
Находящиеся в газовой фазе молекулы SO3 имеют плоское тригональное строение с симметрией D3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм). При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи. Тип химической связи в молекуле: ковалентная полярная химическая связь.
Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-Форма SO3 состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со способностью молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.
SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика.
При взаимодействии с водой образует серную кислоту:
в этой реакции серная кислота образуется в виде аэрозоля, поэтому в промышленности оксид серы(VI) растворяют в серной кислоте с образованием олеума, который далее растворяют в воде до образования серной кислоты нужной концентрации.
Взаимодействует с основаниями:
а также с оксидами:
SO3 сильный окислитель свойствами, обычно в реакциях восстанавливается до диоксида серы:
При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота:
Также взаимодействует с двухлористой серой и хлором, образуя тионилхлорид:
Серный ангидрид в основном используют в производстве серной кислоты и в металлургии.
Триоксид серы — токсичное вещество, поражает слизистые оболочки и дыхательные пути, разрушает органические соединения. Хранят в запаянных стеклянных сосудах.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.