Loading AI tools
химическое вещество Из Википедии, свободной энциклопедии
Селеноводоро́д (села́н, селени́д водоро́да, химическая формула — H2Se) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена.
Селеноводород | |||
---|---|---|---|
![]() | |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
селеноводород | ||
Традиционные названия | селенистый водород, селенид водорода, гидрид селена | ||
Хим. формула | H2Se | ||
Рац. формула | H2Se | ||
Физические свойства | |||
Состояние | Газ | ||
Молярная масса | 80,9758 г/моль | ||
Плотность | 3,310 г/л | ||
Энергия ионизации | 9,88 эВ[1][2] | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | −65,73 °C | ||
• кипения | −41,25 °C | ||
Давление пара | 962 587,5 Па[1] | ||
Химические свойства | |||
Константа диссоциации кислоты | 3,89 | ||
Растворимость | |||
• в воде | 0,70 г/100 мл | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 7783-07-5 | ||
PubChem | 533 | ||
Рег. номер EINECS | 231-978-9 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | X1050000 | ||
ChEBI | 16503 | ||
ChemSpider | 518 | ||
Безопасность | |||
Токсичность | чрезвычайно токсичен для человека | ||
Пиктограммы ECB |
![]() ![]() ![]() ![]() |
||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
При стандартных условиях, селеноводород — это бесцветный тяжёлый газ. Горюч, очень ядовит, имеет резкий отвратительный запах. Самое токсичное соединение селена с опасным периодом воздействия 0,3 ppm в вдыхаемом воздухе за 8 часов.
Молекула селеноводорода имеет «изогнутую» структуру H—Se—H с валентным углом 91°. Наблюдается три колебательные полосы в инфракрасном спектре: 2358, 2345 и 1034 см−1.
При нормальных условиях селеноводород является тяжёлым бесцветным газом; плотность 3,310 кг/м3, почти втрое тяжелее воздуха. При повышении давления до 9,5 ± 0,1 атм сжижается при комнатной температуре. При нормальном давлении температура кипения равна −41,25 °C, температура плавления −65,73 °C.
Химические свойства селеноводорода схожи со свойствами сероводорода, хотя H2Se обладает большей кислотностью (pKa = 3,89 при 25 °C), чем H2S (pKa = 11,0 при 25 °C). Имея более высокую кислотность, селеноводород лучше растворим в воде. Поскольку селеноводородная кислота (раствор селеноводорода в воде) является двухосновной кислотой, она обладает второй константой кислотности, соответствующей полной диссоциации; она равна pKa2 = 15,05 ± 0,02 при 25 °C[3]. Селеноводородная кислота образует с металлами соли — селениды, например селенид натрия Na2Se.
При горении селеноводорода в воздухе или кислороде образуется диоксид селена и вода:
При недостатке кислорода и пониженной температуре окисляется до элементарного селена[4]:
Для получения селеноводорода могут использоваться реакции взаимодействия селенидов активных металлов с водой или разбавленными кислотами, например гидролиз селенида алюминия Al2Se3, сопровождающийся образованием гидроксида алюминия:
Селеноводород образуется также в результате взаимодействия с кислотой селенида железа(II) FeSe:
Также может быть получен прямым синтезом их элементов при нагреве свыше 400 °С[5]:
H2Se используется в органическом синтезе для получения селеноуратов из нитрилов в реакциях присоединения по тройной углеродной связи[6]:
Также H2Se применяется в полупроводниковой промышленности для газофазного легирования полупроводников типа III—V (например, арсенида галлия) с целью придания им электронного типа проводимости.
Селеноводород чрезвычайно ядовит и считается наиболее ядовитым соединением селена[7] и намного более токсичен, чем сероводород. Однако он имеет настолько отвратительный запах, что случайно отравиться человеку им невозможно: порог ощущения запаха в воздухе 0,05 объёмных частей на миллион (ppm). При концентрации 0,3 ppm газ начинает раздражающе действовать на органы дыхания, а свыше концентрации 1,5 ppm запах становится совершенно невыносимым. Несмотря на очень высокую токсичность, смертельные случаи отравления им неизвестны.
Воздействие более высоких концентраций менее чем за минуту вызывает поражение органов дыхания с симптомами, сходными с симптомами простуды, продолжающимися несколько дней после однократного воздействия.
Предельно допустимая концентрация селеноводорода в воздухе производственных помещений 0,2 мг/м³[8][9]. Объёмная концентрация 1 ppm в воздухе соответствует массовой концентрации 3,31 мг/м³.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.