Сульфат железа(III)-аммония

Сульфа́т желе́за(III)-аммо́ния (железоаммонийные квасцы) — неорганическое соединение, кристаллогидрат двойной соли аммония, железа и серной кислоты с формулой NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O, бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в воде.

Сульфат железа​(III)​-​аммония
Общие
Систематическое наименование	Сульфат железа​(III)​-​аммония
Традиционные названия	Сернокислое железо-аммоний; железоаммонийные квасцы
Хим. формула	NH4Fe(SO4)2·12H2O
Физические свойства
Состояние	бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	482,19 г/моль
Плотность	1,71 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	230 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	12425; 400100 г/100 мл
• в этаноле	не растворяется
Оптические свойства
Показатель преломления	1,4854
Классификация
Рег. номер CAS	7783-83-7
PubChem	53393738 и 61485
Рег. номер EINECS	233-382-4
SMILES	N.OS(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+3]
InChI	InChI=1S/Fe.H3N.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;1H3;2*(H2,1,2,3,4)/q+3;;;/p-3 XGGLLRJQCZROSE-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	55405
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

• Охлаждение подкисленной смеси насыщенных растворов сульфатов железа и аммония:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow }}}$

Физические свойства

Сульфат железа(III)-аммония образует бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2318 нм, Z = 4.

На воздухе из-за выветривания постепенно приобретает жёлто-коричневый оттенок.

При ≈37 °C плавится в собственной кристаллизационной воде.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле. Водный раствор имеет кислую реакцию.

Парамагнетик^[1].

Химические свойства

• При нагревании кристаллогидрат ступенчато теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150^{o}C}}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 0.5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{750^{o}C}}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}}}$

• Слабый окислитель; легко восстанавливается до соли Мора (сульфата железа(II)-аммония) Fe(NH₄)₂(SO₄)₂.

Применение

• В аналитической химии.
• В медицине в качестве вяжущего, прижигающего, кровоостанавливающего средства; в качестве антиперспиранта.
• В кожевенной промышленности квасцы используются как дубильное вещество.
• Токсичен для микроорганизмов^[2]

Примечания

1. Cooke M. et al. The Specific Heats of Three Paramagnetic salts at Very Low Temperatures (англ.) // Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences : journal. — 1956. — Vol. 237, no. 1210. — P. 395—403. — doi:10.1098/rspa.1956.0185.
2. Wang Fei et al. Microcalorimetric investigation of the toxic action of ammonium ferric(III)sulfate on the metabolic activity of pure microbes (англ.) // Environmental Toxicology and Pharmacology^[англ.] : journal. — 2007. — Vol. 25. — P. 351—357. — doi:10.1016/j.etap.2007.11.004.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics^[англ.]. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.