Кристаллогидраты

Кристаллогидра́ты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводного вещества. При низких температурах вода в кристаллогидратах может быть связана как с катионами, так и с анионами солей. Многие соли, а также кислоты и основания выпадают из водных растворов в виде кристаллогидратов.

Кристаллогидрат CuSO₄·5H₂O

Примеры

Типичными кристаллогидратами являются многие природные минералы, например гипс ${\displaystyle {\ce {CaSO4.2H2O}}}$, карналлит ${\displaystyle {\ce {MgCl2.KCl.6H2O}}}$. Кристаллизационная вода обычно может быть удалена нагреванием^[1], при этом разложение кристаллогидрата часто идёт ступенчато. Так, медный купорос ${\displaystyle {\ce {CuSO4.5H2O}}}$ (синий) выше 105 °C переходит в тригидрат ${\displaystyle {\ce {CuSO4.3H2O}}}$ (голубой), при 150 °C — в моногидрат ${\displaystyle {\ce {CuSO4.H2O}}}$ (белый); полное обезвоживание происходит выше 250 °C.

Однако некоторые соединения (например, оксалат бериллия ${\displaystyle {\ce {BeC2O4.H2O}}}$) устойчивы только в форме кристаллогидрата и не могут быть обезвожены без разложения.

Другие примеры: железный купорос ${\displaystyle {\ce {FeSO4.7H2O}}}$, кристаллическая сода ${\displaystyle {\ce {Na2CO3.10H2O}}}$.

См. также

• Гидраты
• Гидратация
• Минерал

Примечания

1. Образование и разрушение кристаллогидратов Архивная копия от 14 июля 2014 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов