Сульфат олова(IV)

Сульфа́т о́лова(IV) — неорганическое соединение, соль металла олова и серной кислоты с формулой Sn(SO₄)₂, бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Сульфат олова​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат олова
Традиционные названия	Сернокислое олова
Хим. формула	Sn(SO4)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	310,83 г/моль
Плотность	4,5 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	гидролизуется
• в разбавленной серной кислоте	хорошо растворим
Классификация
Рег. номер CAS	10031-62-6
PubChem	160910 и 16700192
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Sn+4]
InChI	InChI=1S/2H2O4S.Sn/c2*1-5(2,3)4;/h2*(H2,1,2,3,4);/q;;+4/p-4 FAKFSJNVVCGEEI-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	141367
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Растворение оксида олова в серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {SnO_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sn(SO_{4})_{2}+2H_{2}O}}}$

• Растворение хлорида олова в серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ Sn(SO_{4})_{2}+4HCl\uparrow }}}$

Физические свойства

Сульфат олова(IV) образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде с частичным гидролизом. Образует кристаллогидрат Sn(SO₄)₂•2H₂O.

Химические свойства

• При нагревании безводная соль разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Sn(SO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ SnO_{2}+2SO_{3}}}}$

• При нагревании кристаллогидрата или водных растворов гидролизуется:

${\displaystyle {\mathsf {Sn(SO_{4})_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ Sn(OH)_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sn(SO_{4})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SnO_{2}\downarrow +2H_{2}SO_{4}}}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Sn(SO_{4})_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +2Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sn(SO_{4})_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2Na_{2}SO_{4}}}}$

• С концентрированной соляной кислотой переходит в гексахлоростаннат(IV) водорода^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Sn(SO_{4})_{2}+6HCl\ \xrightarrow {} \ H_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}SO_{4}}}}$

Примечания

1. Лидин, 2000, с. 126.

Литература

• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.