Галогени́ды, галоиды (от греч. ἅλς — соль и греч. γενῄς - рождающий, рождённый[1]) — соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть более электроотрицательным, чем другой элемент соединения[2], то есть проявлять степень окисления, равную -1; так, оксид брома не является галогенидом.
Галогенид-ион — отрицательно заряженный атом галогена.
Описание и классификация
По участвующему в соединении галогену галогениды также называются фторидами, хлоридами, бромидами, иодидами и астатидами. Наиболее известны под этим названием галогениды серебра благодаря массовому распространению плёночной галогеносеребряной фотографии.
Соединения галогенов называются интергалогенидами, или межгалоидными соединениями (например, пентафторид иода IF5).
Существуют и смешанные галогениды (например, SiClBr3)
В галогенидах галоген обычно имеет отрицательную степень окисления, равную −1, а элемент — положительную. Тем не менее, это не является аксиомой, и в межгалогенных соединениях у одного из галогенидов степень окисления оказывается положительной и равной +1, +3, +5 и в гептафториде иода IF7 степень окисления иода доходит до +7[2].
Гелий, неон и аргон не образуют галогенидов[2].
Использование
Используются в химической промышленности для получения галогенов, щелочных и щелочноземельных металлов[2].
Галогениды применяются при создании газоразрядных ламп (металлогалогенные лампы), используемых для уличного освещения.
См. также
Примечания
Литература
Ссылки
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
