Tetrafluorură de sulf

Tetrafluorura de sulf este un compus chimic cu formula chimică SF₄ și un gaz incolor, fiind foarte toxic, coroziv, neinflamabil și puternic reactiv. Este o specie corozivă care eliberează acid fluorhidric (HF), periculos prin expunerea la apă sau umiditate. În ciuda acestor caracteristici nedorite, acest compus este un reactiv util pentru prepararea compușilor de organofluorină,^[3] dintre care unele sunt importante în industriile chimice farmaceutice și de specialitate.

Tetrafluorură de sulf
Nume IUPAC	Fluorură de sulf(IV)
Alte denumiri	Tetrafluorură sulfurică
Identificare
SMILES FS(F)(F)F[1]
Număr CAS	7783-60-0
PubChem CID	24555
Informații generale
Formulă chimică	SF4
Aspect	gaz incolor
Masă molară	107,966 u.a.m.[1]
Proprietăți
Densitate	1.95 g/cm3
Starea de agregare	gaz
Punct de topire	−121 °C
Punct de fierbere	−38 °C
Presiune de vapori	10,5 atm[2]
NFPA 704
0 3 2 W
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Sinteză

SF₄ este obținută prin reacția dintre SCl₂ și NaF în acetonitril:

3 SCl₂ + 4 NaF → SF₄ + S₂Cl₂ + 4 NaCl^[4]

De asemenea, SF₄ este obținută și în absența solventului la temperaturi ridicate.^[5][6]

La un moment dat, tetrafluorura de sulf cu un randament ridicat este produsă prin folosirea sulfului, NaF și clorului (Cl₂) în absența mediului de reacție, și mai ales la temperaturi de reacție ridicate mai puțin dorite (de exemplu 225-450 de grade Celsius). La temperaturi coborâte de -86°C, o metodă de producere a SF₄ la un randament ridicat, fără cerința mediului de reacție, a fost demonstrată prin folosirea bromului (Br₂) în loc de clor (Cl₂), sulf și fluorură de potasiu (KF):

S + (2+x) Br₂ + 4KF → SF₄↑ + xBr₂ + 4KBr^[7]

Referințe

1. „Tetrafluorură de sulf”, SULFUR TETRAFLUORIDE (în engleză), PubChem, accesat în 5 octombrie 2016
2. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0580.html Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)
3. C.-L. J. Wang, "Sulfur Tetrafluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289.
4. F. S. Fawcett, C. W. Tullock, "Sulfur (IV) Fluoride: (Sulfur Tetrafluoride)" Inorganic Syntheses, 1963, vol. 7, pp 119–124. doi:10.1002/9780470132388.ch33
5. Tullock C. W.; Fawcett F. S.; Smith W. C.; Coffman D. D. (1960) "The Chemistry of Sulfur Tetrafluoride. I. The Synthesis of Sulfur Tetrafluoride" J. Am. Chem. Soc., 82 (3), pp 539–542 doi:10.1021/ja01488a011
6. Tullock C.W. (1961). "Synthesis of Sulfur Tetrafluoride". United States Patent 2992073.
7. Winter, R.W.; Cook P.W. (2010). "A simplified and efficient bromine-facilitated SF4-preparation method". J. Fluorine Chem. 131: 780-783. doi:10.1016/j.jfluchem.2010.03.016