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composto químico Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Ácido fluorantimônico, de fórmula molecular HSbF6, é o mais forte superácido conhecido. É obtido pela reação de pentafluoreto de antimônio (fórmula molecular: SbF5) e fluoreto de hidrogênio (fórmula molecular: HF) em proporções diversas; com uma proporção molar de 1 para 1, tem-se máxima acidez, podendo formar soluções de pH inferior a -24,[1] sendo 2×1019 vezes mais ácido que o ácido sulfúrico.[2]
Ácido fluorantimônico Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Ácido fluorantimônico |
Identificadores | |
Número CAS | |
Propriedades | |
Fórmula molecular | HSbF6 |
Massa molar | 236,808 g/mol |
Aparência | xarope incolor |
Ponto de ebulição |
decompõe-se |
Solubilidade em água | decompõe-se |
Acidez (pKa) | −24 |
Riscos associados | |
Principais riscos associados |
Altamente corrosivo |
NFPA 704 | |
Ponto de fulgor | não-inflamável |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | HBF4 |
Outros catiões/cátions | NaPF6, NaSbF6 |
Ácidos relacionados | HF SbF5 |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Devido à seu elevado potencial corrosivo, este ácido dissolve vidros plásticos e a maior parte dos materiais existentes. Deste modo ele somente pode ser armazenado em recipientes especiais feitos com politetrafluoretileno.[3] O nível de acidez apresentado por esta substância é tão elevado que caso respingue nas mãos de quem o manipula, é capaz de corroê-la totalmente, incluindo os ossos.[4]
É uma combinação de fluoreto de hidrogênio e SbF5. Neste sistema, o HF, anidro, se ioniza, unindo-se o fluoreto ao SbF5, formando-se SbF6-, o qual é simultaneamente um nucleófilo muito débil e uma base muito débil. O próton fica literalmente "nu", o que dá ao sistema uma acidez extrema.
A reação entre o fluoreto de hidrogênio e o pentafluoreto de antimônio é exotérmica. O HF libera seu cátion (H+), e seu ânion (F-) que é sequestrado por uma ou mais moléculas de SbF5, formando um SbF6- octaédrico. A reação é a seguinte:
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