Ácido fluorídrico

Ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogénio ou ainda o fluoreto de hidrogénio anidro, que apresenta-se líquido até 19,5°C, é um ácido do grupo dos hidrácidos. O fluoreto de hidrogênio é um gás ou vapor esverdeado, de fórmula HF. Apresenta-se em solução como líquido incolor e fumegante de odor penetrante (assim como o gás ou vapor puro).

Ácido fluorídrico
Ácido fluoríhgdrico.
Molécula do ácido fluorídrico
Ácido fluorídrico
Nomes
Outros nomes	fluoric acid; fluorhydric acid
Ácido fluorídrico Identificadores Número CAS 7664-39-3 PubChem 14917 Número EINECS 231-634-8 Número RTECS MW7875000
Ácido fluorídrico Propriedades Fórmula química HF Massa molar 20.006 g mol-1 Aparência Gás esverdeado; Solução aquosa fumegante, com vapor incolor Densidade 1,14 g·cm–3 (38 %, Azeótropo)[1] 0,968 g·ml-1 (líquido, no ponto de ebulição)[2] 0,92 g·l-1 (Gasdichte)[3] Ponto de fusão –44 °C (38-40 %)[4] -83 °C[5] Ponto de ebulição 112 °C (38 %)[1] 19,5 °C[5] Solubilidade em água miscível[6] Pressão de vapor 1028 hPa (20 °C)[5] Acidez (pKa) 3,19[1] 3,15[7] 3,2[8] Índice de refracção (nD) 1.00001 [carece de fontes?]
Ácido fluorídrico Estrutura Forma molecular Linear
Ácido fluorídrico Termoquímica Entalpia padrão de formação ΔfHo298 −13.66 kJ/g (gas) −14.99 kJ/g (liquid) Entropia molar padrão So298 8.687 J/g K (gas)
Ácido fluorídrico Riscos associados MSDS duPont MSDS Classificação UE Muito tóxico (T+) Corrosivo (C) Índice UE 009-003-00-1 NFPA 704 0 4 2   Frases R R26/27/28, R35 Frases S S1/2, S7/9 , S26, S36/37, S45 Ponto de fulgor Não inflamável
Ácido fluorídrico Compostos relacionados Outros aniões/ânions Ácido clorídrico Ácido bromídrico Ácido iodídrico Água Ácido astatídrico Outros catiões/cátions Fluoreto de lítio Compostos relacionados Fluoreto de metila
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O HF possui pressão de vapor de 15,54 mmHg e densidade de vapor 0,7. Sua entalpia de formação é de -273,30 kJ/mol (gás) e sua entropia molar é 173,78 J/mol·K.

Propriedades químicas

Sabendo-se que a "força" dos hidrácidos varia de acordo com a eletronegatividade do elemento ligado ao hidrogênio, pode-se deduzir que o HF é um ácido forte. Contudo, isso não ocorre, pois, apesar de a eletronegatividade do flúor ser a maior dentre os elementos conhecidos (4230), o fator mais importante é a estabilidade do íon formado, que, neste caso, tem sua estabilidade reduzida, pois o raio atómico do flúor, por ser o menor conhecido (excetuando os gases nobres) atrapalha a acomodação da carga negativa, com forte repulsão entre os elétrons externos, a chamada dispersão. Sendo assim, o HF é um ácido moderado, que tem como maior propriedade sua facilidade em atacar materiais silicáticos (principalmente o vidro). Por isso o HF só deve ser armazenado em recipientes de plásticos, sendo usado especialmente o polietileno e o teflon.

Utilização

É usado na produção de sais fluorados, criolita, agrotóxicos, detergentes, teflon, na purificação de minérios (de nióbio e tântalo), na alquilação de petróleo (gasolina de alta octanagem) , no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear e em uma das etapas de produção de processadores.^[9]

Obtenção

O produto é obtido a partir da reação entre o ácido sulfúrico e a fluorita seca, originando além do ácido fluorídrico (quando em solução aquosa) ou fluoreto de hidrogênio (quando a seco), o sal sulfato de cálcio. Seguindo a reação:

H₂SO₄ + CaF₂ → CaSO₄ + 2HF

Advertências

• Quando concentrado, reage violentamente com os hidróxidos alcalinos sólidos, como o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio.
• Ingestão: tóxico, pode ser fatal.
• Inalação: dispnéia, broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias, queimaduras.
• Contato com a pele: Produz queimaduras graves e extremamente dolorosas, e devido ao tamanho extremamente pequeno de sua molécula, percorre os tecidos vivos, penetrando a pele e demais tecidos até atacar o tecido ósseo.
• Contato com os olhos: pode provocar lesões permanentes.

Referências

1. Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlin 2007. ISBN 978-3-11-017770-1
2. BG Chemie Merkblatt M005 Fluorwasserstoff, Flusssäure und anorganische Fluoride, Ausgabe 8/2009 Jedermann-Verlag Heidelberg, S. 8
3. Registo de Fluorwasserstoff na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 27 de Janeiro de 2008
4. Sicherheitsdatenblatt (Merck)
5. Sicherheitsdatenblatt (Linde)
6. Registo de Fluorwasserstoffsäure na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 11 de Janeiro de 2008
7. Jolly W.L. (1984) Modern Inorganic Chemistry, McGraw-Hill, p.177
8. Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
9. Hydrofluoric acid etcher and cascade rinser, 3 de dezembro de 1990, consultado em 10 de julho de 2019