Trióxido de boro

O óxido de boro é um composto químico, apresentando-se como um sólido inodoro, incolor ou branco, também conhecido como trióxido de diboro^[7] ou trióxido de boro, cuja fórmula é B₂O₃.

Trióxido de boro
Crystal structure of B2O3 [1]
Nomes
Outros nomes	Óxido bórico Anidrido bórico sesquióxido de boro
Trióxido de boro Identificadores Número CAS 1303-86-2 PubChem 518682 Número RTECS ED7900000
Trióxido de boro Propriedades Fórmula química B2O3 Massa molar 69,6182 g/mol Aparência Sólido, cristalino Densidade 2,56 g·cm-3 (cristalino)[2] 1,83 g·cm-3 (amorfo)[2] 2,460 g/cm3, líquido [carece de fontes?] 3,11–3,146 g/cm3, monoclínico [carece de fontes?] Ponto de fusão 475 °C (cristalino)[2] Ponto de ebulição 1860 °C,[3] sublima a 1500 °C[4] 2250 °C[2] Solubilidade em água 36 g·l-1 (25 °C)[5] Solubilidade parcialmente solúvel em metanol [carece de fontes?] Acidez (pKa) ~ 4 [carece de fontes?]
Trióxido de boro Riscos associados Classificação UE Repr. Cat. 2 NFPA 704 0 2 0   Frases R R60, R61 Frases S S53, S45 LD50 3163 mg·kg-1 (Camundongo, oral) [6]
Trióxido de boro Compostos relacionados Outros catiões/cátions Óxido de berílio Óxido de alumínio Dióxido de carbono
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Aplicações

• Agente vitrificante para vidro e cerâmica.
• Material reagente para a síntes de outros compostos de boro, como o carbeto de boro.
• Como aditivo usado nas fibras de vidro ( fibra óptica)
• Usado na produção de vidro borossilicato.
• Foi um dos primeiros produtos usados para a obtenção do boro. O método usado era a redução do trióxido de boro com metais como magnésio ou alumínio, porém, o produto resultante quase sempre estava contaminado.

Obtenção

O trióxido de boro é obtido pela desidração térmica do ácido bórico:

2 H₃BO₃ + 190,5 kJ → B₂O₃ + 3 H₂O

Referências

2. Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie 102. Auflage, Walter de Gruyter, Berlin und New York 2007, ISBN 978-3-11-017770-1. S. 1104.
3. High temperature corrosion and materials chemistry: proceedings of the Per Kofstad Memorial Symposium. Proceedings of the Electrochemical Society. [S.l.]: The Electrochemical Society. 2000. 496 páginas. ISBN 1566772613
4. Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. [S.l.]: McGraw-Hill. 119 páginas. ISBN 0070494398. Consultado em 6 de junho de 2009
5. Registo de Bortrioxid na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 28 de Dezembro de 2007.
6. Base de dados Trióxido de boro por AlfaAesar, consultado em 3. Februar 2010 ..
7. Chang, Raymond; Goldsby, Kenneth A. Química 11 ed. Porto Alegre: McGrawHill/Bookman. p. 1109. ISBN 9780073402680 !CS1 manut: Nomes múltiplos: lista de autores (link)

Bibliografia

• Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• Eckert, H. Prog. NMR Spectrosc., 24 (1992) 159-293.
• "Quantitative study of the short range order in B,O, and B,S, by MAS and two-dimensional triple-quantum MAS ¹¹B NMR". S.-J. Hwang, C. Femandez, J.P. Amoureux, J. Cho, S.W. Martin & M. Pruski. Solid State Nuclear Magnetic Resonance 8 (1997) 109-121.