Hexafluoreto de platina

Hexafluoreto de platina é um composto químico com fórmula PtF₆. É um sólido vermelho escuro volátil, que sublima na forma de um gás vermelho. Esse composto é o único exemplo no qual a platina possui estado de oxidação +6. Com apenas 4 elétrons na camada d, é para-magnético.

Hexafluoreto de platina Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Hexafluoreto de platina
Outros nomes	Fluoreto de platina IV
Identificadores
Número CAS	13693-05-5
PubChem	3014771
Propriedades
Fórmula molecular	PtF6
Massa molar	309.07 g/mol
Aparência	cristais vermelhos escuros
Densidade	5,21 g·cm-3 (-140 °C) [1]
Ponto de fusão	61,3 °C [2]
Ponto de ebulição	69,1 °C [2]
Solubilidade em água	reage violentamente com a água[3]
Estrutura
Estrutura cristalina	Ortorrômbica, oP28
Grupo de espaço	Pnma, No. 62
Geometria de coordenação	octaédrica (Oh)
Momento dipolar	0
Riscos associados
Principais riscos associados	oxidante
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

PtF₆ é um poderoso oxidante e fluoretante conhecido pela sua reação com o xenônio, que forma "XePtF₆," conhecido como hexafluoroplatinato de xenônio. A descoberta desta reação em 1962 provou que gases nobres formam compostos químicos. Ainda antes do experimento com xenônio, mostrou-se que PtF₆ reage com o oxigênio, formando: (O₂)⁺(PtF₆)⁻, hexafluoroplatinato de oxigênio, um dos poucos compostos existentes com oxigênio no estado de oxidação +1/2.

Síntese

PtF₆ foi preparado pela primeira vez com a reação de platina metálica com gás flúor.^[4] Esse método continua sendo o mais usado.^[5]

Pt + 3 F₂ → PtF₆

PtF₆ também pode ser preparado pela dismutação de PtF₅. O composto PtF₅ pode ser obtido pela fluoração do PtCl₂

PtCl₂ + 2.5 F₂ → PtF₅ + Cl₂

2 PtF₅ → PtF₆ + PtF₄

Outros hexafluoretos

Ver artigo principal: hexafluoreto

OS hexafluoretos de outros elementos também são voláteis, incluindo ósmio, irídio, ródio, rutênio, rênio, tungstênio, tecnécio, e urânio. Todos são poderosos oxidantes. Hexafluoreto de urânio e hexafluoreto de tungstênio são usados nas indústrias nuclear e micro-eletrônica, respectivamente. Entre os ametais, enxofre, xenônio, selênio, e telúrio formam hexafluoretos isoláveis. Hexafluoreto de enxofre é tão estável, por causa do efeito estérico, que é usado como um fluido inerte em transformadores. Os análogos hexafluoreto de selênio e hexafluoreto de telúrio são, contudo, extremamente reativos.

Assim como os hexafluoretos de Mo, Tc, Ru, Rh, W, Re, Os, and Ir, PtF₆ apresenta geometria octaédrica tanto no estado sólido quanto no gasoso. O comprimento das ligações Pt-F é de 185 picômetros.^[5]

Referências

1. T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; doi:10.1021/ic052029f; PMID 16634614.
2. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-81.
3. Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 1728.
4. Weinstock, B.; Claassen, H. H.; Malm, J. G. “Platinum Hexafluoride” Journal of the American Chemical Society 1957, volume 79, pp 5832 - 5832. doi:10.1021/ja01578a073
5. Drews, T.; Supel, J.; Hagenbach, A.; Seppelt, K. “Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides” Inorganic Chemistry 2006, volume 45, pp 3782-3788.doi:10.1021/ic052029f

Leitura

• Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.