Efeito Tyndall

dispersão da luz por partículas coloidais, fenômeno óptico explicado por John Tyndall Da Wikipédia, a enciclopédia livre

Efeito Tyndall

O efeito Tyndall é o efeito óptico da dispersão da luz pelas partículas coloidais, abordado no ramo da físico-química. Os sistemas coloidais são dispersões nas quais suas partículas têm tamanho médio entre 1 nm e 1000 nm. O efeito Tyndall foi descoberto e descrito pela primeira vez pelo físico e químico inglês Michael Faraday, porém esse efeito porta o nome do físico irlandês John Tyndall (02 de agosto de 1820 - 04 de dezembro de 1893) por ter sido este a conseguir explicar corretamente como esse fenômeno ocorre.

A farinha suspensa na água parece ser azul porque apenas a luz dispersa atinge o observador e a luz azul é espalhada pelas partículas de farinha mais do que a luz vermelha.

O Efeito Tyndall ocorre quando há o espalhamento da luz pelas partículas em suspensão. Neste caso, é possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas partículas, ao espalhar os raios luminosos, atuam como fontes luminosas secundárias. Assim, as partículas "emprestam" energia da onda eletromagnética à medida que ela se propaga pelo meio e, então, emitem esta energia dentro de um ângulo sólido, cujo vértice é cada partícula.

Se o meio for tratado como contínuo, as inomogeneidades ópticas do meio são responsáveis pelo espalhamento de luz do efeito Tyndall. Neste caso, é como se o meio fosse caracterizado por um Refração#Índice de refração variável e o "tamanho" das regiões nas quais o espalhamento ocorre é determinado pelas distâncias onde o índice de refração varia significativamente. Do ponto de vista físico, é como se o espalhamento de luz fosse apenas a difração da onda luminosa pelas inomogeneidades do meio.

Uma solução coloidal ou coloide possui o diâmetro médio de suas partículas dispersas entre 1 e 1 000 nm. Alguns exemplos de soluções coloidais são: gelatina na água, leite (gordura e proteínas em água), maionese (óleo, vinagre e ovo), shampoo na água, sangue (plasma ou parte líquida + glóbulo vermelhos + glóbulos brancos) e cosméticos em geral, como cremes de pele e loções de beleza.

O Quadro 1 mostra como eles são classificados, com exemplos elucidativos.

Mais informação Fase Dispersa, Meio de Dispersão ...
Fase DispersaMeio de DispersãoNome técnicoExemplos
sólidogásaerossolfumaça
líquidogásaerossolspray de cabelo, névoa
sólidolíquidosol ou geltintas
líquidolíquidoemulsãoleite, maionese
gáslíquidoespumaespuma extintora de incêndio
sólidosólidodispersão sólidarubi, algumas ligas
líquidosólidodispersão sólidabetume asfáltico, sorvete
gássólidoemulsão sólidaespuma isolante
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Quadro 1 - Classificação dos Colóides. Fonte: ATKINS, 2006.[1][2]

Ver também

Referências

  1. MATVEEV, A.N. Optics. Moscow: Mir Publishers, 1990.
  2. ATKINS, Peter, JONES, Loretta. Princípios de Química. 3a. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
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