Cromato de potássio

O Cromato de potássio ( K₂CrO₄) é um indicador químico de cor amarela usado para a identificar concentrações de íons cloretos numa solução do sal com nitrato de prata ( AgNO₃). É um sal de potássio cuja massa molar e de 194.21 g/mol. É um produto bastante tóxico podendo causar câncer por inalação.

Cromato de potássio Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Potassium Chromate
Identificadores
Número CAS	7789-00-6
Propriedades
Fórmula molecular	K2CrO4
Massa molar	194.188 g/mol
Aparência	Pó amarelo inodoro
Densidade	2.7320 g·cm−3
Ponto de fusão	16.5 °C (289.6 K, 61.6 °F)
Ponto de ebulição	N/A
Solubilidade em água	Solúvel
Riscos associados
NFPA 704	0 2 0
Ponto de fulgor	43 °C
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Dicromato de potássio Clorocromato de potássio
Outros catiões/cátions	Cromato de sódio Cromato de rubídio Cromato de cálcio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Características

É um composto sólido, estrutura cristalina , de aspecto granulado, inodoro e de coloração amarelo citrino. Solúvel em água na temperatura de 20ºC.

A densidade do cromato de potássio é de 2,73 g/cm³ ( 18 °C), o coeficiente de solubilidade em água é de 637 g/l ( 20 °C), o ponto de fusão ocorre a 985°C e o ponto de ebulição ocorre a 1.000°C.

É um forte agente oxidante, podendo reagir rapidamente. Pode reagir explosivamente com outros compostos , reduzindo e incendiando objetos inflamáveis.

Acidificando uma solução de cromato de potássio obtêm-se uma solução aquosa alaranjada bastante tóxica de dicromato (Cr₂O₇^2-). A reação é reversível:

2 CrO₄^2- + 2 H₃O⁺ Cr₂O₇^2- + 3 H₂O

Adicionando uma base ao dicromato ocorre uma reversão no processo.

É bastante tóxico e fatal quando ingerido. Pode ser cancerígeno e produzir mutações reprodutivas quando inalado ou ingerido pela gestante. É corrosivo e perigoso para o meio ambiente. Deve ser evitado o contato direto com esta substância. Deve ser guardado bem acondicionado em recipientes de vidros, e sempre em locais bastante ventilados. Quando do seu manuseio, todas as precauções de segurança devem ser usados, como luvas, máscaras, roupas apropriadas e outras.

Usos

Pode ser usado em pirotecnia, porém sua maior aplicação é como indicador da presença e da concentração de ions cloretos ( Cl^-) na água ou em outros materiais.

Para verificar a presença e a concentração de cloretos em algum material com o cromato de potássio é usado o método Mohr.

Neste método, os cloretos são titulados usando-se uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃) usando como indicador o cromato de potássio. O final da reação produz um precipitado marron-avermelhado de cromato de prata (Ag₂CrO₄), que pode ser quantificado. Pelo processo estequiométrico é determinado a concentração de cloretos.

Como exemplo, a concentração de cloreto de sódio ( NaCl ) na água pode ser determinado pelo método Mohr. As reações que ocorrem são:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

2 AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + 2 KNO₃

Ver também

• Cromato
• Cromato de sódio
• Dicromato de potássio

Ligações externas

• «Chemical Safety Data for Potassium Chromate»