Cloreto de vanádio(IV)

Cloreto de vanádio(IV) ou Tetracloreto de vanádio é um composto químico inorgânico de fórmula VCl₄. Em condições normais de temperatura e pressão, apresenta-se na forma de um líquido de coloração vermelho intenso. É um reagente bastante útil na preparação de outros compostos de vanádio.

Vanadium tetrachloride
Cloreto de vanádio(IV)
Nomes
Nome IUPAC	Tetracloreto de vanádio Cloreto de vanádio(IV)
Cloreto de vanádio(IV) Identificadores Número CAS 7632-51-1 PubChem 24273 Número EINECS 231-561-1 ChemSpider 19956660 Número RTECS YW2625000 SMILES   Cl[V](Cl)(Cl)Cl InChI   InChI=1/4ClH.2V/h4*1H;;/q;;;;2*+2/p-4 Key:UNUHYFVFMNJHJW-XBHQNQODAR
Cloreto de vanádio(IV) Propriedades Fórmula química VCl4 Massa molar 192.75 g/mol Aparência bright red liquid, moisture sensitive Odor pungent Densidade 1.816 g/cm3, liquid Ponto de fusão −24.5 °C, 249 K, -12 °F Ponto de ebulição 148 °C, 421 K, 298 °F Solubilidade em água decomposes Solubilidade soluble in ether, ethanol Pressão de vapor 7.9 Pa
Cloreto de vanádio(IV) Estrutura Geometria de coordenação tetrahedral Momento dipolar 0 D
Cloreto de vanádio(IV) Riscos associados Índice UE Not listed Principais riscos associados oxidizer; hydrolyzes to release HCl NFPA 704 0 3 2   LD50 160 mg/kg (rat, oral)
Cloreto de vanádio(IV) Compostos relacionados Outros aniões/ânions Fluoreto de vanádio(IV), Dissulfeto de vanádio, Brometo de vanádio(IV) Outros catiões/cátions Cloreto de titânio(IV), Cloreto de crômio(V), Cloreto de nióbio(IV), Cloreto de tálio(IV)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Síntese e propriedades básicas

Com um elétron de valência a mais do que o composto diamagnético TiCl₄, o VCl₄ é um líquido paramagnético. Esse é um dos poucos compostos líquidos paramagnéticos que nas CNTP.

Tetracloreto de vanádio é preparado pela cloração do vanádio metálico. VCl₅ não é formado no processo pois o Cl₂ não possui força suficiente para atacar o VCl₄. Em contraste, os análogos mais pesados NbCl₅ and TaCl₅ e não formam agente oxidantes.

Aplicações

VCl₄  é um catalisador para polimerização de alcenos, particularmente útil na indústria da borracha. Uma tecnologia subjacente é relacionada à catálise Ziegler-Natta, que envolvem alquilas de vanádio como compostos intermediários. 

Química Orgânica

Na sintese orgânica, VCl₄ é utulizado para acoplar fenóis. Por exemplo, converte o fenol em 4,4'-bisfenol.^[1] VCl
3 é reduzido no processo.

2 C₆H₅OH + 2 VCl₄ → HOC₆H₄–C₆H₄OH + 2 VCl₃ + 2 HCl

Essa reação realça a habilidade de oxidação do VCl_4.

Segurança

VCl₄ é volátil, oxidante forte e que hidrolisa rapidamente em água formando HCl.