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Ácido fosfórico ou ácido ortofosfórico é um composto químico de fórmula molecular H3PO4. É o ácido de fósforo mais importante. Dentre os ácidos minerais, sua força pode ser considerada moderada.[carece de fontes] A partir do ácido fosfórico derivam-se o ácido difosfórico ou pirofosfórico, o ácido metafosfórico e o ácido polifosfórico.
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 | As referências deste artigo necessitam de formatação. (Setembro de 2020) |
| Ácido fósforico Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | Ácido Ortofósforico |
| Outros nomes | Ácido fosfórico |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Número EINECS | |
| ChemSpider | |
| KEGG | |
| ChEBI | |
| Número RTECS | TB6300000 |
| SMILES |
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| InChI | 1/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4) |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | H3PO4 |
| Massa molar | 98.0 |
| Aparência | Sólido branco ou líquido viscoso(>42 °C) |
| Densidade | 1.685 g/ml (líquido) |
| Ponto de fusão |
42.35 °C, 316 K, 108 °F |
| Ponto de ebulição |
158 °C, 431 K, 316 °F (decomp.) |
| Acidez (pKa) | 2.12, 7.21, 12.67 |
| Viscosidade | 95% solução aquosa ? cP |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Corrosivo(C) |
| NFPA 704 |
 0
3
0
|
| Frases R | R34 |
| Frases S | S1/2, S26, S45 |
| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Fosfato de amônia Fosfato trissódico |
| Oxiácidos de fósforo relacionados | Ácido hipofosforoso Ácido fosforoso Ácido pirofosfórico Ácido tripolifosfórico Ácido hipofosfórico Ácido perfosfórico Ácido permonofosfórico |
| Compostos relacionados | Ácido nítrico Ácido arsênico Ácido sulfúrico Pentóxido de fósforo Cloreto de fosforila |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
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O ácido H3PO4 é trivalente, isto é, os três hidrogênios ácidos podem ser convertidos por substituição gradual a fosfatos primários, secundários e terciários. Os valores respectivos de pKa são 2,15 / 7,1 e 12,4. O ácido fosfórico é, portanto, um ácido que varia de fraco a medianamente forte. Seus sais são chamados de fosfatos.
É muito solúvel em água e solúvel em etanol. O ácido fosfórico é muito deliquescente e é geralmente fornecido como uma solução aquosa concentrada a 85%.
É o derivado do fósforo mais importante comercialmente, respondendo por mais de 90% da rocha fosfática que é extraída.[carece de fontes]
O ácido fosfórico origina três séries de sais contendo os íons fosfato (V) cujos ânions são: [(HO)2PO2]-, [(HO)PO3]2- e PO43-. Estes sais apresentam um carácter respectivamente ácido, neutro e alcalino e são muitas vezes utilizados para se obter soluções tampão.
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Na indústria, o ácido fosfórico pode ser feito por dois métodos:
- via úmida;
- via seca ou térmica;
A via úmida é responsável pela maior parte da produção industrial de ácido fosfórico. Nesse processo, rochas sedimentares ou magmáticas portadoras do mineral apatita (Ca5(PO4)3(X)), sendo X = F, OH ou Cl, reagem com ácido sulfúrico. Os subprodutos do processo são o CaSO4 (gesso, anidrita ou gipsita) e o H2SiF6.
A via seca ou térmica consiste na queima de fósforo branco ao ar, com a formação de P4O10 e sua hidrólise subsequente. O ácido fosfórico produzido dessa forma é de grau farmacêutico.
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- Densidade: 1,69 típica.
- Massa molecular: 97,97 g/mol.
- pH: < 1.
- Ponto de congelamento: 25 °C.
- Ponto de ebulição: 158 °C.
- Pressão de vapor: (mmHg, 25 °C) 2,24 (água).
- Solubilidade em água: Incompleta, 93%.
- Concentração: 75-85%.
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- Inalação: Remover a pessoa para local mais ventilado e a manter em uma posição que não dificulte a respiração. Procurar assistência médica e informar os agentes de saúde sobre o produto inalado.
- Contato com a pele: Retirar as roupas contaminadas e lavar com água em abundância por pelo menos 20 minutos.
- Contato com os olhos: Lave imediatamente os olhos com água corrente em abundância, por no mínimo 20 minutos, mantendo as pálpebras separadas. Procurar assistência médica.
- Ingestão: Não provocar vômito. Enxaguar a boca com água. Deitar a pessoa com a cabeça em posição lateral (de lado) e solicitar auxílio médico imediato.
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- Indústria de fertilizantes, indústria de produção de sal mineral para alimentação animal, formulação de detergentes, decapante, refrigerantes.
- Indústria de bebidas.
- Odontologia: utilizado para condicionamento de tecido dentário para fixação de sistemas adesivos.
- Recentemente, hobbyistas, geralmente sem recursos industriais para efetuar soldas de elevada temperatura, estão a utilizá-lo para unir aços inoxidáveis e convencionais em conjunto com ligas de estanho/chumbo (solda de fios de eletricidade). Tais ligas possuem a vantagem de se fundirem a temperaturas inferiores a 200℃ e acabam por se unir ao aço inoxidável com ajuda do ácido fosfórico, possibilitando o uso de um simples ferro de solda (conhecido popularmente como "estanhador").
- Indústria farmacêutica.
Fonte: https://sites.google.com/site/scientiaestpotentiaplus/acido-fosforico
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- «CETESB - Emergencias Quimica - Produtos». sistemasinter.cetesb.sp.gov.br. Consultado em 26 de setembro de 2020
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