Triiodeto de nitrogênio
composto químico Da Wikipédia, a enciclopédia livre
composto químico Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Triiodeto de nitrogênio, também chamado de iodeto de nitrogênio, é o composto químico com a fórmula NI3. É um explosivo de contato extremamente sensível: pequenas quantidades explodem com um estalo como o de pólvora quando tocado mesmo levemente, liberando uma nuvem de vapor púrpura de iodo. NI3 tem uma complexa estrutura química que tem requerido grandes esforços para ser elucidada devido a instabilidade dos derivados.
| Triiodeto de nitrogênio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
 | |
 | |
 | |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | NI3 |
| Massa molar | 394.77 g/mol |
| Densidade | ? g/cm3 |
| Ponto de fusão |
sublima-se a -20 °C |
| Ponto de ebulição |
N/A |
| Solubilidade em outros solventes | Decompõe-se |
| Riscos associados | |
| NFPA 704 |
 0
0
4
|
| Compostos relacionados | |
| Compostos relacionados | Trifluoreto de nitrogênio Tricloreto de nitrogênio Tribrometo de nitrogênio Triiodeto de fósforo Triiodeto de arsênico Tetraiodometano |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
A decomposição de N3 ocorre pela seguinte reação:
Triiodeto de nitrogênio é um composto vermelho escuro, primeiramente caracterizado por cristalografia de raios X em 1990, quando foi preparado por uma rota livre de amônia. Nitreto de boro reage com fluoreto de iodo em triclorofluorometano a -30 °C para produzir NI3 puro com baixo rendimento.[1] NI3 é piramidal (C3v simetria molecular), como são os outros trihaletos de nitrogênio assim como a amônia.[2]
O material que é usualmente chamado de "triiodeto de nitrogênio" é preparado pela reação de iodo com amônia. Quando esta reação é conduzida a baixas temperaturas em amônia anidra, o produto inicial é NI3·(NH3)5, mas este material perde alguma amônia sob aquecimento para dar o aduto 1:1 NI3·(NH3). Este aduto foi primeiramente descrito por Bernard Courtois em 1812, e sua fórmula foi determinada finalmente em 1905 por Silberrad.[3] Esta estrutura de estado sólido consiste de cadeias de -NI2-I-NI2-I-NI2-I-... Moléculas de amônia estão situadas entre as cadeias. No escuro, mantido frio e umedecido com amônia, NI3·(NH3) é estável. O material seco é, entretanto um explosivo de contato decompondo-se de acordo com a seguinte equação:[2]
A instabilidade do NI3 pode ser atribuía aos três átomos de iodo que se encontram próximos uns dos outros devido à grande repulsão do par eletrônico desemparelhado do átomo central de nitrogênio . Essa concentração em uma das extremidades cria uma tensão na ligação entre os átomos, à medida que os átomos se repelem em um espaço pequeno. O resultado é que a molécula pode se desfazer de maneira explosiva.[4][5]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
