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composto químico Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Tiossulfato de sódio, é frequente a grafia de tal sal como tiosulfato, também chamado erradamente de hipossulfito de sódio (ver nota abaixo), que na forma anidra tem fórmula Na2S2O3, tem aspecto sólido cristalino, de cor branca e é utilizado na indústria fotográfica (daí seu arcaico nome de "hipo dos fotógrafos") na formulação de banhos fixadores. Também é utilizado em curtumes, nos processos de curtidura ao cromo.
Tiossulfato de sódio Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Tiossulfato de sódio |
Outros nomes | Hipossulfito de sódio Hiposulfito de soda |
Identificadores | |
Número CAS | 10102-17-7 (pentaidrato) | ,(anidro)
Código ATC | V03 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | Na2S2O3 |
Massa molar | 248.21 g/mol (pentaidrato) |
Aparência | Cristais brancos |
Densidade | 1,67 g·cm-3 (20 °C), sólido [1] |
Ponto de fusão |
45-50 °C (pentaidrato)[2] |
Ponto de ebulição |
decompõe-se a 300 °C[1] |
Solubilidade em água | muito solúvel (701 g·l-1 a 20 °C)[1] |
Estrutura | |
Geometria de coordenação |
Ânion tetrahédrico |
Riscos associados | |
MSDS | MSDS Externo |
Classificação UE | Não-tóxico. |
NFPA 704 | |
Frases R | R35 |
Frases S | S1/2 S26 |
Ponto de fulgor | Não inflamável |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Sulfato de sódio |
Outros catiões/cátions | Tiossulfato de amônio Tiossulfato de estrôncio pentaidratado |
Compostos relacionados | Ácido tiossulfúrico Aurotiossulfato de sódio |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Ele também pode ser usado para remoção rápida de cloro da água a ser usada em aquários.
Nota: O verdadeiro hipossulfito de sódio é o composto químico de fórmula Na2S3O4, que é o sal sódico do ácido hipossulfuroso (H2S3O4), mas comercialmente, para o produto de grau de pureza dito técnico, amplamente utilizado na indústria, a nomenclatura antiga sobreviveu.[3]
Numa escala industrial, o tiossulfato de sódio é produzido principalmente a partir de efluentes líquidos da fabricação do sulfeto de sódio ou corantes ao enxofre.[4]
Sínteses de pequena escala podem ser feitas por fervura de soluções de sulfeto de sódio ou sulfito de sódio com enxofre.
A fervura das soluções de sulfeto de sódio com enxofre levam também a produção do polissulfeto de sódio, NaSn, utilizado na redução de alguns organonitrados à aminas.
Assim, o ânion S2O32− representa uma forma solúvel em água do elemento enxofre.
O ânion tiossulfato caracteristicamente reage com ácidos diluídos produzindo enxofre, dióxido de enxofre e água:[4]
Esta reação tem sido empregada para produzir enxofre coloidal. Quando a protonação é conduzida a baixas temperaturas, H2S2O3 (ácido tiossulfúrico) pode ser obtido. Ele é um ácido forte de pKa = 0.6, 1.7.
Em química analítica, o mais importante uso advém do fato que o ânion tiossulfato reage estequiometricamente com o iodo, reduzindo-o a iodeto como ele é oxidado a tetrationato:
O átomo terminal de enxofre em S2O32− liga-se a "metais macios" com alta afinidade. Então dissolve haletos de prata, e.g. AgBr, o qual é um componente de emulsões fotográficas:
Nesta aplicação em processamento fotográfico, descoberto por John Herschel e usado tanto em processamento de película fotográfica quanto papel, o tiossulfato de sódio é conhecido como um fixador fotográfico.
Tiossulfato de sódio é um componente de um lixiviante alternativo ao cianeto para extração de ouro.[5] Ele forma um complexo forte com íons ouro (I), [Au(S2O3)2]3−. A vantagem desta abordagem é que o tiossulfato é essencialmente não tóxico e que certos tipos de minerais são refratários à cianetação de ouro (e.g. carbonácios ou minérios do tipo Carlin) podendo ser lixiviados por tiossulfato. Alguns problemas com este processo alternativo incluem o alto consumo de tiossulfato, e a ausência de uma técnica de recuperação adequada, já que [Au(S2O3)2]3− não adsorve a carvão ativado, a qual é a técnica padrão usada na cianetação de ouro para separar o complexo de ouro da lama de minério.
Tiossulfato de sódio é também usado em química analítica. Podem quando aquecido com uma amostra contendo cátion alumínio, produzir uma precipitação branca:
Tiossulfato de sódio é também usado:
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