Fluoreto de lítio é uma substância química de lítio e ânion fluoreto de fórmula LiF. É um sal sólido, inorgânico, iônico, branco cristalino, sob condições normais. Ele transmite radiação ultravioleta mais eficientemente do que outras substâncias. Seu uso inclui especialidades de óptica ultravioleta[2] e dosímetros de termoluminescência. O fluoreto de lítio também tem uma resistência elétrica muito alta, devido a sua grande banda proibida.
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Fluoreto de lítio Alerta sobre risco à saúde |
Identificadores |
Número CAS |
7789-24-4 |
PubChem |
224478 |
Número EINECS |
232-152-0 |
Número RTECS |
OJ6125000 |
Propriedades |
Fórmula molecular |
LiF |
Massa molar |
25,9392 g mol−1 |
Aparência |
pó branco cristal transparente (não-higroscópico) |
Densidade |
2.635 g cm−3 |
Ponto de fusão |
845 °C, 1118 K, 1553 °F |
Ponto de ebulição |
1676 °C, 1949 K, 3049 °F |
Solubilidade em água |
0,27 g/100 mL (18 °C)[1] |
Solubilidade em ácido fluorídrico |
Solúvel |
Solubilidade em etanol |
Insolúvel |
Índice de refracção (nD) |
1,39937 |
Estrutura |
Estrutura cristalina |
Cubica |
Forma molecular |
Linear |
Termoquímica |
Entalpia padrão de formação ΔfHo298 |
−23,75 kJ g−1 |
Entropia molar padrão So298 |
1,376 J g−1 K−1 |
Capacidade calorífica molar Cp 298 |
1.604 J g−1 K−1 |
Riscos associados |
NFPA 704 |
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Compostos relacionados |
Outros aniões/ânions |
Cloreto de lítio Brometo de lítio Iodeto de lítio Óxido de lítio |
Outros catiões/cátions |
Fluoreto de sódio Fluoreto de potássio Fluoreto de rubidio Fluoreto de césio Fluoreto de berílio |
Compostos relacionados |
Fluoreto de hidrogênio |
Página de dados suplementares |
Estrutura e propriedades |
n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos |
Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais |
UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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Tipo de ligação: Iônica.
É obtido através da reação de neutralização entre o hidróxido de lítio ou carbonato de lítio com o ácido fluorídrico em soluções aquosas:
LiOH + HF → LiF + H2O
Li2CO3 + 2 HF → 2 LiF + CO2 + H2O
Também é conhecido o minério griceita, formado basicamente por esse composto.[3]
PAITNAIK, Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals (em inglês). [S.l.]: McGraw-Hill. ISBN 0070494398