Selenki

Selenki – grupa związków chemicznych, sole kwasu selenowodorowego H
2Se.

Jon selenkowy

Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	Se2−
Masa molowa	78,97 g/mol
Identyfikacja
Numer CAS	22541-48-6
PubChem	107674

Budowa cząsteczki

W przeciwieństwie do tlenków, selenki zazwyczaj nie mają charakteru jonowego^[1].

Występowanie

Z tym tematem związana jest kategoria: Selenki (minerały).

Istnieje wiele różnych minerałów selenkowych, takich jak berzelianit Cu
2Se, tiemannit(inne języki) HgSe i naumanit(inne języki) Ag
2Se^[2].

Otrzymywanie

Rozpuszczony selen łączy się bezpośrednio z metalami, tworząc selenki. Przykładowa reakcja^[3]:

2Ag + Se → Ag
2Se

Inną metodą otrzymywania jest reakcja metalu z selenowodorem^[4]:

H
2Se + Zn → ZnSe + H
2

Właściwości

Właściwości chemiczne

Selenki pod względem chemicznym mają właściwości podobne do siarczków.

Zastosowanie

Znajdują zastosowanie w przemyśle szklarskim (zarówno do odbarwiania szkła, jak i do nadawania mu barwy – intensywnie żółtej do czerwonej^[2]) oraz w procesie wulkanizacji kauczuków izoprenowych jako katalizator^{[potrzebny przypis]}. Selenosiarczki kadmu, będące roztworami stałymi CdSe + CdS, są stosowane jako pomarańczowe i czerwone pigmenty^[2]. Selenek bizmutu(III)(inne języki) Bi
2Se
3 to półprzewodnik stosowany w termoogniwach^[5].

Przypisy

1. John DavidJ.D. Lee John DavidJ.D., Zwięzła chemia nieorganiczna, wyd. 4, Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 1997, s. 235–236, ISBN 83-01-12352-4.
2. Bernd E.B.E. Langner Bernd E.B.E., Selenium and Selenium Compounds, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, DOI: 10.1002/14356007.a23_525 (ang.).
3. Patnaik 2003 ↓, s. 814.
4. Patnaik 2003 ↓, s. 378.
5. S KS.K. Mishra S KS.K., SS. Satpathy SS., OO. Jepsen OO., Electronic structure and thermoelectric properties of bismuth telluride and bismuth selenide, „Journal of Physics: Condensed Matter”, 9 (2), 1997, s. 461–470, DOI: 10.1088/0953-8984/9/2/014 [dostęp 2025-01-13].

Bibliografia

• PradyotP. Patnaik PradyotP., Handbook of inorganic chemicals, New York, NY: McGraw-Hill, 2003, ISBN 978-0-07-049439-8 (ang.).