Kwas chromowy

Kwas chromowy, nazwa Stocka: kwas chromowy(VI), H
2CrO
4 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych.

Kwas chromowy

Kwas dichromowy          Kwas chromowy
Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) addyt. dihydroksydodioksydochrom wodor. diwodoro(tetraoksydochromian) Inne nazwy i oznaczenia półsyst. kwas chromowy Stocka kwas chromowy(VI)
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	H 2CrO 4
Masa molowa	118,01 g/mol
Wygląd	żółta ciecz[1]
Identyfikacja
Numer CAS	7738-94-5
PubChem	24425
SMILES O[Cr](=O)(=O)O
InChI InChI=1S/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2 InChIKey KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
Właściwości Gęstość 1,5 g/cm³ (15,6 °C, 50% roztwór wodny CrO 3)[2]; ciecz Rozpuszczalność w wodzie rozpuszczalny[3] Kwasowość (pKa) pKa1 0,74[3] pKa2 6,49[3]
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanego źródła[2] oznakowanie analogiczne do CrO 3 Niebezpieczeństwo Zwroty H H271, H301, H310+H330, H314, H317, H334, H335, H340, H350, H361f, H372, H410 Zwroty P brak wiarygodnych danych NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[4] 10% kwas chromowy 0 3 0
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Otrzymywanie

Powstaje w wyniku reakcji tlenku chromu(VI) z wodą:

CrO
3 + H
2O → H
2CrO
4

Właściwości

Jest mocnym, dwuprotonowym kwasem^[1]. Występuje wyłącznie w roztworach wodnych^[3][1], w których ulega dwustopniowej dysocjacji^[5]:

H
2CrO
4 + H
2O → HCrO−
4 + H
3O+

HCrO−
4 + H
2O → CrO2−
4 + H
3O+

Podczas zatężania ulega dimeryzacji do kwasu dichromowego^[1][5]:

2H
2CrO
4 → H
2Cr
2O
7 + H
2O

lub

2HCrO−
4 → Cr
2O2−
7 + H
2O

Objawia się to zmianą koloru roztworu z żółtego na pomarańczowy. Dalsze zatężanie prowadzi do powstawania form oligomerycznych, H
2Cr
3O
10, H
2Cr
4O
13, …, H
2Cr
nO
3n+1, aż do całkowitego odwodnienia i uzyskania bezwodnika kwasu chromowego, czyli CrO
3^[1].

W zależności od stopnia polimeryzacji tworzy różne rodzaje soli: źółte chromiany (np. K
2CrO
4), pomarańczowe do czerwonych dichromiany (np. pomarańczowy K
2Cr
2O
7 i ciemnoczerwony Ag
2Cr
2O
7) oraz wyższe tri-, tetra- i polichromiany^[6].

Jest silnym utleniaczem.

Zastosowanie

Mieszanina kwasu chromowego i kwasu siarkowego nosi nazwę chromianki, która ze względu na swoje niezwykle silne właściwości utleniające używana była do czyszczenia szkła laboratoryjnego (obecnie nie jest stosowana ze względu na szkodliwość związków chromu(VI) dla środowiska). Kwas chromowy znajduje zastosowanie w stomatologii, służąc do przyżegania chorobotwórczo zmienionej śluzówki.

Jest także używany w motoryzacji oraz lotnictwie przy procesach specjalnych takich jak anodowanie w kwasie chromowym, które zabezpieczają detale przeciwko korozji oraz przygotowują powierzchnie detalu do malowania.