Rozszerzone prawo Debye’a-Hückla
Z Wikipedii, wolnej encyclopedia
Rozszerzone prawo Debye’a-Hückla – równanie opisujące współczynniki aktywności jonów w roztworze. Jest ono spełnione gdy siła jonowa (a więc i stężenie) analizowanych indywiduów chemicznych są względnie małe (< 0,01):
dla dużych stężeń często dodaje się jeszcze jeden człon:
– średni współczynnik aktywności jonów,
– ładunki kationu i anionu wyrażone w jednostkach ładunku elementarnego,
– siła jonowa roztworu,
– średni promień uwodnionego jonu, np. dla jonu Na+ przyjmuje się 450 pm,
– stała (dla roztworów wodnych w temperaturze 298 K równa jest 0{,}509),
gdzie:
– stała Faradaya,
– stała Avogadra,
– gęstość roztworu,
– stała dielektryczna roztworu,
– stała gazowa,
– temperatura,
– stała,
– stała empiryczna.
Jak widać, bez dodatkowego członu () współczynniki aktywności malałyby wraz z pierwiastkiem z siły jonowej, chociaż ten spadek byłby zmniejszany przez wyraz w mianowniku wyrażenia. Jednak obecność dodatkowego członu proporcjonalnego do siły jonowej umożliwia opisanie roztworów o wyższych stężeniach, w których aktywność jonów jest wyższa, niż wynikałoby to z ich stężenia (współczynnik aktywności > 1). Dla sił jonowych poniżej 0,001 można stosować prawo graniczne Debye’a-Hückla.