Molybden er et metallisk grunnstoff med kjemisk symbol Mo og atomnummer 42. Atommassen er 95,9 (u).
| Molybden | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| Basisdata | |||
| Navn | Molybden | ||
| Symbol | Mo | ||
| Atomnummer | 42 | ||
| Utseende | metallisk grå | ||
| Plass i periodesystemet | |||
| Gruppe | 6 | ||
| Periode | 5 | ||
| Blokk | d | ||
| Kjemisk serie | transisjonsmetall | ||
| Atomegenskaper | |||
| Atomvekt | 95,94 u | ||
| Empirisk atomradius | 145 pm | ||
| Kalkulert atomradius | 190 pm | ||
| Kovalent atomradius | 145 pm | ||
| Elektronkonfigurasjon | [Kr] 4d5 5s1 | ||
| Elektroner per energinivå | 2, 8, 18, 13, 1 | ||
| Oksidasjonstilstander | 2, 3, 4, 5, 6 | ||
| Krystallstruktur | kubisk romsentrert | ||
| Fysiske egenskaper | |||
| Stofftilstand | fast stoff | ||
| Smeltepunkt | 2 623 °C | ||
| Kokepunkt | 4 639 °C | ||
| Molart volum | 9,38 · 10-6 m³/mol | ||
| Tetthet | 10 280 kg/m³ | ||
| Hardhet | 5,5 (Mohs skala) | ||
| Fordampningsvarme | 598 kJ/mol | ||
| Smeltevarme | 39 kJ/mol | ||
| Damptrykk | 3,47 Pa ved 3 000 K | ||
| Lydfart | 5 400 m/s | ||
| Diverse | |||
| Elektronegativitet etter Pauling-skalaen | 2,16 | ||
| Spesifikk varmekapasitet | 250 J/(kg · K) | ||
| Elektrisk ledningsevne | 18,7 · 106 S/m | ||
| Termisk konduktivitet | 138 W/(m · K) | ||
Det var lenge en utbredt oppfatning at mineralet molybdaena besto av bly. I 1754 undersøkte Bengt Qvist mineralet og slo fast at det egentlig var snakk om to forskjellige mineraler som var nesten identiske av utseende. Det ene var grafitt, og det andre var molybdenglans (molybdenitt). Den svenske kjemikeren Carl Wilhelm Scheele påviste i 1778 at molybdenglans var et sulfidmineral som inneholdt molybden. I 1782 ble rent metallisk molybden isolert av en annen svensk kjemiker, Peter Jacob Hjelm.
Navnet molybden kommer fra gresk Μόλυβδος molybdos (som betyr bly), og betegnet opprinnelig forskjellige blyholdige substanser. Senere omfattet begrepet visse blyglanslignende mineraler som grafitt, brunstein, molybdenglans osv.
Molybden er et sølvhvitt transisjonsmetall som er hardt, men lettere formbart enn wolfram. Det reagerer ikke med hverken luft eller vann ved romtemperatur, men ved høyere temperaturer oksiderer det og danner molybdentrioksid. Av grunnstoffene er det bare tantal, osmium, rhenium og wolfram som har høyere smeltepunkt. Molybden brenner i temperaturer over 600 °C og har den laveste termiske utvidelseskoeffisienten av alle metaller i kommersiell bruk.
Isotoper
Naturlig forekommende molybden består av 7 isotoper, hvorav 6 er stabile: 92Mo (14,84 %), 94Mo (9,25 %), 95Mo (15,92 %), 96Mo (16,68 %), 97Mo (9,55 %), og 98Mo (24,13 %), og én er ustabil (og dermed radioaktiv): 100Mo (9,63 %) med halveringstid 8,56 × 1018 år. I tillegg er 26 kunstig fremstilte ustabile isotoper kjent. De mest stabile av disse er 93Mo med halveringstid 4 120 år, 99Mo med halveringstid 65,94 timer, 93m1Mo med halveringstid 6,85 timer, og 90Mo med halveringstid 5,56 timer. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 20 minutter, og de fleste kortere enn 1 minutt.[1]
CAS-nummer: 7439-98-7
Molybden finnes ikke i ren metallisk form i naturen. Vanlig forekomst er som sulfidmalm sammen med andre tungmetaller som bly, sink osv. Molybdenglans (MoS2) er relativt vanlig i slike malmer. Sjeldne mineraler som wulfenitt (PbMoO4) har økonomisk betydning på grunn av at de ofte forekommer sammen med andre spormetaller som wolfram.
Fram til etter andre verdenskrig ble det brutt molybden i Knaben gruver i kommunen Kvinesdal i Vest-Agder.
I 2007 ble det fremstilt omtrent 187 000 tonn molybden på verdensbasis. De største produsentlandene var USA (59 400 tonn), Kina (46 000 tonn), Chile (41 100 tonn) og Peru (17 500 tonn). Andre land med molybdenproduksjon er Armenia, Canada, Iran, Kasakhstan, Kirgisistan, Mexico, Russland, Mongolia og Usbekistan. Verdens utvinnbare molybden-reserver er anslått til 8,6 millioner tonn. Gjenvinning av stållegeringer medfører at mye av molybdenet blir brukt om igjen, selv om rent molybden ikke blir gjenvunnet.[2]
Molybden brukes blant annet i stållegeringer for å øke smeltepunktet og for å gjøre det mer robust. Under den andre verdenskrig var det et ettertraktet metall for bruk i stålet på panservogner. De allierte bombet molybdengruvene på Knaben i Kvinesdal, Vest-Agder for å forhindre at den tyske okkupasjonsmakten skulle få tak i forekomstene. Molybden brukes også i skismøring for å gjøre skiene mer skittavstøtende og at de glir bedre.[trenger referanse] Det gjør også at smørningen holder lenger. Molybden brukes kun som topping under svært skitne snøforhold.
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
