Lewisstruktur
From Wikipedia, the free encyclopedia
From Wikipedia, the free encyclopedia
En Lewisstruktur, også kjent som Lewis-punktformel, Lewis-punktstruktur, elektronpunktstruktur eller Lewis-elektronpunktstruktur, er et diagram som viser bindingen mellom atomer i et molekyl, så vel som de ensomme elektronparene som kan være tilstede i molekylet.[1][2][3] En Lewisstruktur kan tegnes for ethvert kovalent bundet molekyl, så vel som koordinasjonsforbindelser. Lewisstrukturen ble oppkalt etter Gilbert N. Lewis, som introduserte den i sin artikkel fra 1916 The Atom and the Molecule.[4] Lewisstrukturer utvider konseptet med elektronpunktdiagrammet ved å legge til linjer mellom atomer for å representere delte par i en kjemisk binding.
Lewisstrukturer viser hvert atom og dets posisjon i strukturen til molekylet ved å bruke dets kjemiske symbol. Linjer trekkes mellom atomer som er bundet til hverandre (par med prikker kan brukes i stedet for linjer). Overskytende elektroner som danner ensomme par er representert som par med prikker, og er plassert ved siden av atomene.
Selv om hovedgruppeelementer i den andre perioden og utover vanligvis reagerer ved å få, miste eller dele elektroner inntil de har oppnådd en valensskalelektronkonfigurasjon med en hel oktett av (8) elektroner, kan hydrogen (H) bare danne bindinger som bare deler to elektroner.
Det totale antallet elektroner representert i en Lewis-struktur er lik summen av antallet valenselektroner på hvert enkelt atom. Ikke-valenselektroner er ikke representert i Lewisstrukturer.
Når det totale antallet tilgjengelige elektroner er bestemt, må elektroner plasseres i strukturen i henhold til disse trinnene:
Lewisstrukturer for polyatomiske ioner kan tegnes ved samme metode. Når man teller elektroner, bør negative ioner ha ekstra elektroner plassert i sine Lewis-strukturer; positive ioner bør ha færre elektroner enn et uladet molekyl. Når Lewis-strukturen til et ion er skrevet, settes hele strukturen i parentes, og ladningen skrives som en hevet skrift øverst til høyre, utenfor parentesene.
En enklere metode har blitt foreslått for å konstruere Lewis-strukturer, og eliminerer behovet for elektrontelling: atomene er tegnet som viser valenselektronene; bindinger dannes deretter ved å sammenkoble valenselektroner til atomene som er involvert i bindingsprosessen, og anioner og kationer dannes ved å legge til eller fjerne elektroner til/fra de riktige atomene.[5]
Et triks er å telle opp valenselektroner, deretter telle opp antall elektroner som trengs for å fullføre oktettregelen (eller med hydrogen bare 2 elektroner), og deretter ta forskjellen på disse to tallene. Svaret er antall elektroner som utgjør bindingene. Resten av elektronene går bare for å fylle alle de andre atomenes oktetter.
En annen enkel og generell prosedyre for å skrive Lewis-strukturer og resonansformene som har blitt foreslått.[6]
Formelen til nitrittionet er NO2-
Kjemiske strukturer kan skrives i mer kompakte former, spesielt når de viser organiske molekyler. I kondenserte strukturformler kan mange eller til og med alle de kovalente bindingene utelates, med subskripter som indikerer antall identiske grupper knyttet til et bestemt atom. Et annet stenografisk strukturdiagram er skjelettformelen (også kjent som en bindingslinjeformel eller karbonskjelettdiagram). I en skjelettformel er karbonatomer ikke betegnet med symbolet C, men med toppene på linjene. Hydrogenatomer bundet til karbon er ikke vist - de kan utledes ved å telle antall bindinger til et bestemt karbonatom - hvert karbon antas å ha fire bindinger totalt, så alle bindinger som ikke er vist er, implikasjon, til hydrogenatomer.
Andre diagrammer kan være mer komplekse enn Lewis-strukturer, og viser bindinger i 3D ved å bruke forskjellige former som romfyllende diagrammer.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.