Koolstof (Latijn: carbonium) is een scheikundig element met symbool C en atoomnummer 6. Het is een niet-metaal dat in verschillende vormen, allotropen, voorkomt. In de natuur komen de allotropen diamant, grafiet, amorfe koolstof en het zeldzame lonsdaleïet voor. Fullerenen zijn synthetische vormen van koolstof.
Snelle feiten Periodiek systeem, Lanthaniden ...
Koolstof / Carbonium |
|
|
Antraciet |
Algemeen |
Naam |
Koolstof / Carbonium |
Symbool |
C |
Atoomnummer |
6 |
Groep |
Koolstofgroep |
Periode |
Periode 2 |
Blok |
P-blok |
Reeks |
Niet-metaal |
Kleur |
Kleurloos of zwart |
Chemische eigenschappen |
Atoommassa (u) |
12,011 g.mol−1 |
Elektronenconfiguratie |
[He]2s2 2p2 |
Oxidatietoestanden |
−4, +2, +4 |
Elektronegativiteit (Pauling) |
2,55 |
Atoomstraal (pm) |
77 |
1e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) |
1086,46 |
2e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) |
2352,65 |
3e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) |
4620,50 |
Fysische eigenschappen |
Dichtheid (kg·m−3) |
2620 |
Hardheid (Mohs) |
0,5/10,0 |
Sublimatiepunt (K) |
±3920 |
Aggregatietoestand |
Vast |
Smeltwarmte (kJ·mol−1) |
105 |
Verdampingswarmte (kJ·mol−1) |
710,9 |
Van der Waalse straal (pm) |
170 |
Kristalstructuur |
Hex |
Molair volume (m3·mol−1) |
3,42/5,31 |
Geluidssnelheid (m·s−1) |
18350 |
Specifieke warmte (J·kg−1·K−1) |
710 |
Elektrische weerstand (μΩ·cm) |
1375 |
Warmtegeleiding (W·m−1·K−1) |
140 |
Gemengde zaken |
E-nummer |
E153[1] |
SI-eenheden en standaardtemperatuur en -druk worden gebruikt, tenzij anders aangegeven |
|
Sluiten