Zinkchloride

Zinkchloride is een verbinding van de elementen zink en chloor.

Zinkchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Algemeen
Molecuulformule	ZnCl2
Molmassa	136,29 g/mol
CAS-nummer	7646-85-7
EG-nummer	231-592-0
Wikidata	Q204714
Beschrijving	wit poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H302 - H314 - H410
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P273 - P280 - P305+P351+P338 - P310 - P501
Hygroscopisch?	ja
Opslag	Op een koele en droge plaats onder een inerte atmosfeer (stikstofgas)
VN-nummer	2331
ADR-klasse	klasse 8 PG III
LD50 (ratten)	(oraal) 350 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	2,907 g/cm³
Smeltpunt	290 °C
Kookpunt	732 °C
Oplosbaarheid in water	4300 g/L
Goed oplosbaar in	water, ethanol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

In zuivere vorm is het een kleurloze of witte vaste stof. De stof is erg hygroscopisch en bijzonder goed in water oplosbaar. Er zijn een viertal kristallijne modificaties bekend (α-, β-, γ- en δ-ZnCl₂). Daarvan treedt echter alleen de δ-ZnCl₂ fase op als het materiaal echt watervrij is. Al deze structuren zijn gebaseerd op een tetraëder van chlooratomen rond een centraal zinkatoom, maar de rangschikking van de tetraëders verschilt. Bij de aanwezigheid van sporen vocht worden ook de andere vormen aangetroffen. De kleur wordt dan lichtgeel. δ-ZnCl₂ smelt bij 317 °C, bij voldoend snel afkoelen vormt de stof een doorzichtig glas.

Zinkchloride is een vrij sterk lewis-zuur. In de organische chemie wordt het vermengd met geconcentreerd zoutzuur gebruikt voor de omzetting van alcoholen in chloriden. Dit mengsel staat bekend als lucas-reagens.

Zinkchloride is een bestanddeel van sterkere soldeervloeimiddelen voor zacht solderen, zoals soldeervet en de sterkere variant van S-39. Eventueel samen met ammoniumchloride.

Hydraten

Van zinkchloride zijn vijf hydraten bekend: ${\displaystyle {\ce {ZnCl2.{\mathit {n}}H2O}}}$ met n = 1; 1,5; 2,5; 3 en 4.^[1] Het tetrahydraat ${\displaystyle {\ce {ZnCl2.4H2O}}}$ slaat neer uit een waterige oplossing van zinkchloride.^[1]

Bronnen, noten en/of referenties

1. A.F. Holleman, E. Wiberg. (2001). GEEN TITEL OPGEGEVEN Inorganic Chemistry – Academic Press (San Diego) ISBN 978-0-12-352651-9