Natriumtetrachloorauraat(III)

Natriumtetrachloorauraat(III) is een anorganische verbinding, een zout van natrium en het complexe ${\displaystyle {\ce {AuCl4^{-}}}}$-anion

Natriumtetrachloorauraat(III)[1]
Structuurformule en molecuulmodel
__ Na+      __ Au3+      __ Cl−
Algemeen
Molecuul­formule	${\displaystyle {\ce {Na(AuCl4)}}}$ (watervrij) ${\displaystyle {\ce {Na(AuCl4).2H2O}}}$ (dihydraat)
IUPAC-naam	Natriumterhloroauraat(III) Natriumterhloroauraat(III)dihydraat
Andere namen	Natrium-goudchloride Geel goudchloride
Molmassa	(watervrij) 361,8 g/mol (dihydraat)[2] 397,8 g/mol
SMILES	[Na+].Cl[Au-](Cl)(Cl)Cl
CAS-nummer	15189-51-2 (watervrij) 13874-02-7 (dihydraat)
EG-nummer	628-726-9
PubChem	27127
Wikidata	Q27122658
Beschrijving	Oranje poeder (watervrij) Geel, kristallijn poeder[2]
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H302 - H314 - H317 - H318 - H412
P-zinnen	P260 - P261 - P264 - P270 - P272 - P273 - P280 - P301+P312 - P301+P330+P331 - P302+P352 - P303+P361+P353 - P304+P340 - P305+P351+P338} - P310 - P321 - P330 - P333+P313 - P363 - P405 - P501
EG-Index-nummer	239-241-3
LD50 (muizen)	72 mg/kg
Fysische eigenschappen
Dichtheid	[3] 3,81 g/cm³
Smeltpunt	[2] 99-101 °C
Goed oplosbaar in	Water, ethanol[2]
Matig oplosbaar in	diethylether[4]
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

De eerste synthese-route bestond uit het toevoegen van een oplossing van tetrachloorauraat(III)zuur aan natriumhydroxide of natriumcarbonaat. Het ontstane mengsel wordt verwarmd tot 100 °C en dan onder roeren ingedampt. Voordat al het water verdampt is wordt de oplossing gekoeld waarbij het product uitkristalliseert. Na drogen heeft men de oranje kristallijne stof in handen.^[4][5]

${\displaystyle {\ce {H(AuCl4) + NaCl -> Na(AuCl4) + HCl}}}$

${\displaystyle {\ce {2 H(AuCl4) + Na2CO3 -> 2 Na(AuCl4) + H2O + CO2}}}$

Tegenwoordig wordt een efficientere methode gebruikt waarbij goud wordt toegevoegd aan een mengsel van een natrium-oxy-halogeenzout en waterstofchloride.^[5]

Toepassingen

Na(AuCl₄) is een niet-toxisch alternatief voor kwik als katalysator voor reacties met alkynen, bijvoorbeeld voor de aanmaak van geneesmiddelen. Voorbeeldreacties zijn de additie van waterstofchloride aan acetyleen, de oxidatie van sulfides^[4] of de hydratie van terminale alkynen om methyl-ketonen te vormen:^[6]

Hydratie van een terminaal alkyn ter productie van een methylketon.

Na(AuCl₄) is uitgangsstof voor andere goudverbindingen en complexen, zoals ${\displaystyle {\ce {[Au\{(HOH2C)2PC6H4P(CH2OH)2\}2]Cl}}}$.^[7]

Bronnen, noten en/of referenties

• Dit artikel of een eerdere versie ervan is een (gedeeltelijke) vertaling van het artikel Sodium tetrachloroaurate op de Engelstalige Wikipedia, dat onder de licentie Creative Commons Naamsvermelding/Gelijk delen valt. Zie de bewerkingsgeschiedenis aldaar.

---

Verwijzingen in de tekst

1. Tenzij anders aangegeven is de informatie op deze pagina afkomstig van gegevens in PubChem van Natriumtetrachloorauraat(III)
2. HSP NaAuCl₄.2H₂O.
3. Jones, P. G., Hohbein, R., Schwarzmann, E. (15 juli 1988). Anhydrous sodium tetrachloroaurate(III). Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications 44 (7): 1164–1166 (International Union of Crystallography (IUCr)). ISSN: 0108-2701. DOI: 10.1107/s0108270188002756.
4. Stephen A. Westcott. (2001). GEEN TITEL OPGEGEVEN Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis , hoofdstuk Sodium Tetrachloroaurate(III) – American Cancer Society ISBN 9780470842898 DOI:10.1002/047084289x.rs108
5. 20180208476, LU ; Wang ; Fan ; Wang: Method of Making Inorganic Gold Compoundinternet
6. Y. Fukuda, K. Utimoto. (1991). Effective transformation of unactivated alkynes into ketones or acetals with a gold(III) catalyst J. Org. Chem.. 56 (11): pag.: 3729 DOI:10.1021/jo00011a058 , geraadpleegd op 28-1-2022
7. Douglas E. Berning, Kattesh V. Katti, Charles L. Barnes, Wynn A. Volkert, Alan R. Ketring. (1997). Chemistry in Environmentally Benign Media. 7.(1) Chelating Hydroxymethyl-Functionalized Bisphosphines as Building Blocks to Water-Soluble and in-Vitro-Stable Gold(I) Complexes. Synthesis, Characterization, and X-ray Crystal Structures of [Au{(HOH(2)C)(2)PC(6)H(4)P(CH(2)OH)(2)}(2)]Cl and [Au(2){(HOH(2)C)(2)PCH(2)CH(2)P(CH(2)OH)(2)}(2)]Cl(2) Inorganic chemistry. 36 (11): pag.: 2765–2769 DOI:10.1021/ic961396b. PubMed: Chemistry in Environmentally Benign Media. , geraadpleegd op 28-1-2022