chemische verbinding Van Wikipedia, de vrije encyclopedie
Natriumsulfide (Na2S) is het sulfide van natrium. De stof komt voor als witte tot gele, hygroscopische kristallen met een kenmerkende geur, die goed oplosbaar zijn in water. Dit zout kan voorkomen als een anhydraat (Na2S), als een pentahydraat (Na2S · 5 H2O) of als een nonahydraat (Na2S · 9 H2O).
| Natriumsulfide | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | |||||
 | |||||
Eenheidscel van natriumsulfide | |||||
 | |||||
Natriumsulfide | |||||
| Algemeen | |||||
| Molecuulformule | Na2S | ||||
| IUPAC-naam | natriumsulfide | ||||
| Molmassa | 78,04453856 g/mol | ||||
| SMILES | [Na+].[Na+].[S-2] | ||||
| InChI | 1S/2Na.S/q2*+1;-2 | ||||
| CAS-nummer | 1313-82-2 | ||||
| EG-nummer | 215-211-5 | ||||
| PubChem | 14804 | ||||
| Wikidata | Q407510 | ||||
| Beschrijving | Witte tot gele kristallen | ||||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | |||||
| |||||
| H-zinnen | H290 - H301 - H314 - H400 | ||||
| EUH-zinnen | geen | ||||
| P-zinnen | P273 - P280 - P301+P310 - P305+P351+P338 - P310 | ||||
| Hygroscopisch? | ja | ||||
| Opslag | Gescheiden van zuren en oxiderende stoffen. In een goed verluchte ruimte bewaren. Droog opslaan. | ||||
| EG-Index-nummer | 016-009-00-8 | ||||
| VN-nummer | 1385 | ||||
| ADR-klasse | Gevarenklasse 4.2 | ||||
| Fysische eigenschappen | |||||
| Aggregatietoestand | vast | ||||
| Kleur | wit-geel | ||||
| Dichtheid | (anhydraat) 1,856 g/cm³ (nonahydraat) 1,43 g/cm³ | ||||
| Smeltpunt | (anhydraat) 1176 °C (nonahydraat) 50 °C | ||||
| Zelfontbrandings- temperatuur | > 480 °C | ||||
| Oplosbaarheid in water | (bij 20°C) 186 g/L (bij 50°C) 390 g/L | ||||
| Goed oplosbaar in | water | ||||
| Slecht oplosbaar in | ethanol | ||||
| Onoplosbaar in | di-ethylether | ||||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | |||||
| |||||
Natriumsulfide wordt industrieel bereid door een carbothermische reductie van natriumsulfaat:[1]
In een laboratorium kan het watervrije zout worden gevormd door een reductie van zwavel met natrium in een ammoniakoplossing:
Natriumsulfide kent toepassingen in de leerlooierij als ontharingsmiddel, in de mijnbouw bij ertsflotatie, in de organische chemie als reductor en in de fotografie als vloeistof voor zwart-witfoto's om ze sepia te maken.
Natriumsulfide ontleedt bij verbranding, bij contact met zuren of water, met vorming van giftige en corrosieve gassen, die ook het brandgevaar verhogen. De oplossing in water is een corrosieve sterke base en ze reageert hevig met zuren onder vorming van het giftige gas waterstofsulfide. Natriumsulfide reageert hevig met oxiderende stoffen.
Natriumsulfide is corrosief voor de ogen, de huid en de luchtwegen. Aanraking met de huid kan ontstekingen en brandwonden veroorzaken.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
