ယူရိုပီယမ်

ယူရိုပီယမ် (Europium) သည် ငွေရောင် ဖျော့ဖျော့ရှိပြီး တန်ဖိုးမြင့်မားပါသည်။ ဓာတုဗေဒသင်္ကေတမှာ Eu ဖြစ်သည်။ ၎င်း သတ္တုသည် Lanthanide အုပ်စုထဲတွင် ဓာတ်ပြုမှု အကောင်းဆုံး သတ္တု တစ်မျိုးဖြစ်သည်။ ၎င်း သတ္တုသည် လေထဲ၌ အခန်းအပူချိန်မှာပင် အောက်ဆီဂျင်နှင့် ဓာတ်ပြုနိုင်သည်။ အပူချိန် ၁၅၀ မှ ၁၈၀ စင်တီဂရိတ် အတွင်း လောင်ကျွမ်းနိုင်သည်။ ရေနှင့် အလွယ်တကူ ဓာတ်ပြုနိုင်သည်။

ယူရိုပီယမ်  ₆₃Eu

ယေဘုယျ ဂုဏ်သတ္တိများ
အမည်၊ သင်္ကေတ	ယူရိုပီယမ်, Eu
အသံထွက်	/jʊˈroʊpiəm/ ew-ROH-pee-əm
အဆင်း	silvery white, with a pale yellow tint;[1] but rarely seen without oxide discoloration
ဒြပ်စင်အလှည့်ကျဇယားရှိ ယူရိုပီယမ်
– ↑ Eu ↓ Am ဆမ္မာရီယမ် ← ယူရိုပီယမ် → ဂါဒိုလီနီယမ်
အက်တမ် အမှတ်စဉ် (Z)	63
အုပ်စု၊ ဘလော့	group n/a
ဒြပ်စင်အလှည့်ကျဇယား	period 6
ဒြပ်စင် ကဏ္ဍ	lanthanide
စံ အက်တောမစ် အလေးချိန် (±) (Ar)	151.964(1)[2]
အီလက်ထရွန် ပြုပြင်မှု	[Xe] 4f7 6s2
အခွံတစ်ခုလျင် အီလက်ထရွန်ပါဝင်မှု	2, 8, 18, 25, 8, 2
ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ ဂုဏ်သတ္တိများ
ဖေ့စ်	အစိုင်အခဲ
အရည်ပျော်မှတ်	1099 K ​(826 °C, ​1519 °F)
အရည်ဆူမှတ်	1802 K ​(1529 °C, ​2784 °F)
သိပ်သည်းမှု (အခန်းအပူချိန်)	5.264 g/cm3
5.13 g/cm3
ဖျူးရှင်းအပူ	9.21 kJ/mol
အငွေ့ပျံခြင်း အပူ	176 kJ/mol
မိုလာ အပူအင်အား	27.66 J/(mol·K)
ငွေ့ရည်ဖိအား P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K) 863 957 1072 1234 1452 1796
အက်တောမစ် ဂုဏ်အင်များ
အောက်ဆိုဒ်ဒေးရှင်း အခြေနေ	3, 2, 1 ​(a mildly oxide)
အီလက်ထရွန် ဆန့်ကျင်ဘက်ဓာတ်	Pauling scale: 1.2
အိုင်ယွန်းပြုခြင်းစွမ်းအင်	1st: 547.1 kJ/mol 2nd: 1085 kJ/mol 3rd: 2404 kJ/mol
အက်တောမစ် အချင်းဝက်	empirical: 180 pm
ကိုဗေးလန့်အချင်းဝက်	198±6 pm
Miscellanea
ပုံဆောင်ခဲ ဖွဲ့စည်းပုံ	​body-centered cubic (bcc)
အပူ ပြန့်ကားမှု	poly: 35.0 µm/(m·K) (at r.t.)
အပူစီးကူးမှု	est. 13.9 W/(m·K)
လျှပ်စစ် ခုခံမှု	poly: 0.900 µΩ·m (at r.t.)
သံလိုက်ဓာတ်	paramagnetic[3]
သံလိုက် ထိတွေ့နိုင်မှု (χmol)	+34,000.0·10−6 cm3/mol[4]
Young's modulus	18.2 GPa
Shear modulus	7.9 GPa
Bulk modulus	8.3 GPa
ပိုင်ဆွန် အချိုး	0.152
Vickers hardness	165–200 MPa
CAS Number	7440-53-1
သမိုင်းကြောင်း
အမည်တပ်ခြင်း	ဥရောပအား ရည်စူးပြီး
ရှာဖွေတွေ့ရှိမှုနှင့် ပထမဆုံးခွဲထုတ်ခြင်း	Eugène-Anatole Demarçay (၁၈၉၆, ၁၉၀၁)
အတည်ငြိမ်ဆုံး ယူရိုပီယမ်၏ အိုင်ဆိုတုပ်များ
iso NA သက်တမ်းဝက် DM DE (MeV) DP 150Eu syn 36.9 y ε 2.261 150Sm 151Eu 47.8% 5×1018 y α 1.9644 147Pm 152Eu syn 13.54 y ε 1.874 152Sm β− 1.819 152Gd 153Eu 52.2% is stable with 90 neutrons 154Eu syn 8.59 y β− 1.969 154Gd 155Eu syn 4.76 y β− 0.253 155Gd
ဝီကီဒေတာတွင် | ကြည့်ရှု ဆွေးနွေး ပြင်ဆင် | ကိုးကား

အသုံးပြုမှု

ယူရိုပီယမ် (Europium) သည် နျူထရွန်ကို စုပ်ယူ စုဆောင်းနိုင်သောကြောင့် နျူးကလီးယား ဓာတ်ပေါင်းဖို များတွင် Control Rod အပိုင်းတွင် အသုံးပြုသည်။ Eu Phosphors များကို တောက်ပသော အနီရောင် ထွက်ပေါ်စေရန်အတွက် TV Tubes ရုပ်မြင်သံကြား စက်များတွင် အသုံးပြုပါသည်။ လမ်းမီးတိုင်များတွင် အလင်းရောင် ပိုမို တောက်ပစေရန် Eu ကို Mercury-Vapor Lamp များတွင် အနည်းငယ်မျှ ထည့်သွင်း ထားသည်။ Eu ဆားတစ်မျိုးကို မီးစုန်းဓာတ်ပါသော အမှုန့် နှင့် ဆေးသုတ်ရာတွင် အသုံးပြုသည်။

ရုပ်မြင်သံကြားစက်ရှိ ယူရိုပီယမ်ဖြင့် ပြုလုပ်ထားသော အနီရောင်

ပတ်ဝန်းကျင်ရှိ ယူရိုပီယမ်

ယူရိုပီယမ် (Europium) သည် ရှားပါး ဒြပ်စင်များထဲမှ ပေါများမှု အနည်းဆုံး ဒြပ်စင် တစ်ခုဖြစ်သည်။ သံဖြူ နီးပါး ပေါများပါသည်။ ၎င်းကို သဘာဝတွင် လွတ်လပ်စွာမတွေ့ရှိနိုင် သော်လည်း ယူရိုပီယမ် ပေါင်းစပ် ပါဝင်နေသော ဒြပ်စင် မြောက်မြားစွားရှိသည်။ အဓိက တွေ့ရှိနိုင်သော သတ္တုတွင်း နေရာများကတော့ တရုတ်နှင့် အမေရိကန်နိုင်ငံ တို့ဖြစ်ကြသည်။ ထုတ်လုပ်ပြီး ယပမာဏသည် တန်ပေါင်း ၁၅၀၀၀၀ နီးပါရှိသည်။ ကမ္ဘာ့ ယူရိုပီယမ် ထုတ်လုပ်မှု ပမာဏမှာ တစ်နှစ်လျှင် တန် ၁၀၀ ခန့်ရှိသည်။

အောက်ဆိုဒ်ဖြစ်သွားသော ယူရိုပီယမ်၊ အဝါရောင် ယူရိုပီယမ် ၂ ကာဗွန်နိတ်

ကျန်းမာရေးသက်ရောက်မှု

ယူရိုပီယမ် (Europium) သည် ဇီဝဗေဒ ဆိုင်ရာ အခန်းကဏ္ဍ မှာ ပါဝင်မှု မရှိပါ။ ယူရိုပီယမ်ဆား ခန္ဓာကိုယ် တွင်းမျိုချမိပါက အဆိပ်အတောက် အနည်းငယ်ဖြစ်တတ်ပြီး အဆိပ်အတောက် ဖြစ်နိုင်မှု ပမာဏအတွက် ပြည့်စုံစွာ သုတေသန ပြုလုပ်ဆဲဖြစ်သည်။

ပတ်ဝန်းကျင်သက်ရောက်မှု

ယူရိုပီယမ်ပါဝင်သော မီးချောင်းတစ်ခု

ယူရိုပီယမ် (Europium) သည် အပင်များနှင် သတ္တဝါများကို ပတ်ဝန်းကျင်ဆိုင်ရာ မည်သည့် ထိခိုက်မှုမှ မဖြစ်စေပါ။ ယူရိုပီယမ် (Europium) လောင်ကျွမ်း ပေါက်ကွဲမှုဖြစ်ပေါ်မှသာလျှင် အန္တရာယ် ဖြစ်စေနိုင်သည်။

ကိုးကား

1. Greenwood၊ Norman N.; Earnshaw၊ Alan (1997)။ Chemistry of the Elements (2nd ed.)။ Butterworth-Heinemann။ p. 112။ ISBN 0-08-037941-9။
2. Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
3. Lide, D. R., ed. (2005)။ "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds"။ CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th ed.)။ Boca Raton (FL): CRC Press။ ISBN 0-8493-0486-5။
4. Weast၊ Robert (1984)။ CRC, Handbook of Chemistry and Physics။ Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing။ pp. E110။ ISBN 0-8493-0464-4။