Natrium oksida

Natrium oksida adalah sebatian kimia dengan formula Na₂O. Ia digunakan dalam seramik dan gelas. Sebatian ini ialah adalah asas anhidrida natrium hidroksida; NaOH dihasilkan apabila air ditambah kepada natrium oksida.

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Natrium oksida

Sodium oxide Sodium oxide
Nama
Nama IUPAC Sodium oxide
Nama lain Disodium oxide
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	1313-59-3 Y
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif
ECHA InfoCard	100.013.827
Nombor EC	215-208-9
PubChem CID	73971
Nombor PBB	1825
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0049781
InChI InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2
SMILES [O-2].[Na+].[Na+]
Sifat
Formula kimia	Na2O
Jisim molar	61.98 g·mol−1
Rupa bentuk	Pepejal putih
Ketumpatan	2.27 g/cm3
Takat lebur	1,132 °C (2,070 °F; 1,405 K)
Takat didih	1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) Mengalami pemejalwapan
Pemejalwapan	Pemejalwapan 1275 °C
Keterlarutan dalam air	Bertindak balas dengan ganas untuk menghasilkan NaOH
Keterlarutan	Bertindak balas dengan etanol
Kerentanan magnet (χ)	−19.8·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Antifluorit (kiub berpusatkan muka), cF12
Kumpulan ruang	Fm3m, No. 225
Geometri koordinasi	Tetrahedron (Na+); kubik (O2−)
Termokimia
Muatan haba tentu, C	72.95 J/(mol·K)
Entropi molar piawai So298	73 J/(mol·K)[1]
Entalpi pembentukan piawai (ΔfH⦵298)	−416 kJ/mol[1]
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚)	−377.1 kJ/mol
Bahaya
Bahaya-bahaya utama	Mengakis, bertindak balas dengan ganas dengan air
MSDS	ICSC 1653
Piktogram GHS	[2]
Penyata bahaya GHS	H314[2]
Penyata pencegahan GHS	P280[2]
NFPA 704 (berlian api)	0 3 1 W
Takat kilat	Tidak mudah terbakar
Sebatian berkaitan
Anion lain	Natrium sulfida Natrium selenida Natrium telurida
Kation lain	Litium oksida Kalium oksida Rubidium oksida Sesium oksida
Oksida natrium lain berkaitan	Natrium peroksida Natrium superoksida
Sebatian berkaitan	Natrium hidroksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y pengesahan (apa yang perlu: Y/N?)
Rujukan kotak info

Oksida logam alkali M₂O (M = Li, Na, K, Rb) menghablur dalam struktur antifluorit. Dalam motif ini kedudukan anion dan kation akan dibalikkan berbanding dengan kedudukan mereka dalam CaF₂, dengan ion natrium diselaraskan dalam bentuk tetrahedron kepada 4 ion oksida dan ion oksida disusun secara kubik ke 8 ion natrium. ^[3][4]