Barium sulfat

Barium sulfat merupakan sebatian kimia barium dengan formula kimia BaSO₄. Sebatian ini dapat diambil daripada mineral barit dan banyak digunakan dalam pelbagai aplikasi berdasarkan ciri-cirinya yakni berketumpatan tinggi dan berwarna putih.^[4]

Barium sulfat

Model 3D barium sulfat
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	7727-43-7 Y
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif
ChEBI	CHEBI:133326 N
ChEMBL	ChEMBL2105897 N
ChemSpider	22823 Y
ECHA InfoCard	100.028.896
Nombor EC	231-784-4
PubChem CID	24414
Nombor RTECS	CR060000
UNII	25BB7EKE2E Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0050471
InChI InChI=1S/Ba.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Y Key: TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/Ba.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: TZCXTZWJZNENPQ-NUQVWONBAD
SMILES [Ba+2].[O-]S([O-])(=O)=O
Sifat
Formula kimia	BaSO4
Jisim molar	233.38 g/mol
Rupa bentuk	Kristal putih
Bau	Tidak berbau
Ketumpatan	4.49 g/cm3
Takat lebur	1,580 °C (2,880 °F; 1,850 K)
Takat didih	1,600 °C (2,910 °F; 1,870 K) (Terurai)
Keterlarutan dalam air	0.0002448 g/100 mL (20 °C) 0.000285 g/100 mL (30 °C)
Hasil keterlarutan (Ksp)	1.0842 × 10−10 (25 °C)
Keterlarutan	Tidak larut dalam alkohol,[1] larut dalam asid sulfurik pekat, panas
Kerentanan magnet (χ)	-71.3·10−6 cm3/mol
Indeks biasan (nD)	1.636 (alfa)
Struktur
Struktur kristal	Ortorombik
Termokimia
Entropi molar piawai So298	132 J·mol−1·K−1[2]
Entalpi pembentukan piawai (ΔfH⦵298)	−1465 kJ·mol−1[2]
Farmakologi
Kaedah pemberian	Ke mulut, rektal
Bahaya
Pengelasan EU	{{{value}}}
NFPA 704 (berlian api)	0 0 0
Takat kilat	Tidak mudah terbakar [3]
NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS):
PEL (Dibenarkan)	TWA 15 mg/m3 (jumlah) TWA 5 mg/m3 (resp.)[3]
REL (Disyorkan)	TWA 10 mg/m3 (jumlah) TWA 5 mg/m3 (resp.)[3]
IDLH (Bahaya serta-merta)	N.D.[3]
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y pengesahan (apa yang perlu: Y/N?)
Rujukan kotak info

Penghasilan

Kebanyakan barium sulfat dihasilkan daripada galian barit yang tidak tulen. Barit mengalami proses karbotermal, yakni melalui pemanasan dengan kok untuk mendapatkan barium sulfida.

${\displaystyle {\ce {BaSO4 + 4 C -> BaS + 4 CO}}}$

Barium sulfida ditindak balas dengan asid sulfurik atau garam-garam sulfat lain untuk menghasilkan barium sulfat dengan ketulenan tinggi.

${\displaystyle {\ce {BaS + H2SO4 -> BaSO4 + H2S}}}$

Dalam persekitaran makmal, barium sufat dihasilkan dengan mencampurkan larutan yang memiliki ion barium dan sulfat.