Barium oksida

Barium oksida ialah sebatian kimia barium dengan formula kimia BaO. Sebatian ini merupakan sebatian higroskopik dan tidak mudah terbakar.

Barium oksida

Nama
Nama lain Barium monoksida Barium protoksida Baria
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	1304-28-5 Y
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif Imej berinteraktif
ChemSpider	56180 Y
ECHA InfoCard	100.013.753
PubChem CID	62392
Nombor RTECS	CQ9800000
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20893234
InChI InChI=1S/Ba.O Y Key: QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/Ba.O/rBaO/c1-2 Key: QVQLCTNNEUAWMS-FXUTYLCTAB
SMILES [Ba]=O [O-2].[Ba+2]
Sifat
Formula kimia	BaO
Jisim molar	153.326 g/mol
Rupa bentuk	Pepejal putih
Ketumpatan	5.72 g/cm3, solid
Takat lebur	1,923 °C (3,493 °F; 2,196 K)
Takat didih	~ 2,000 °C (3,630 °F; 2,270 K)
Keterlarutan dalam air	3.48 g/100 mL (20 °C) 90.8 g/100 mL (100 °C) Bertindak balas untuk menghasilkan Ba(OH)2
Keterlarutan	Larut dalam etanol, asid dan bes mineral cair; tidak larut dalam aseton dan ammonia cecair
Kerentanan magnet (χ)	-29.1·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Kubik, cF8
Kumpulan ruang	Fm3m, No. 225
Geometri koordinasi	Octahedron
Termokimia
Entropi molar piawai So298	70 J·mol−1·K−1[1]
Entalpi pembentukan piawai (ΔfH⦵298)	−582 kJ·mol−1[1]
Bahaya
Pengelasan EU	{{{value}}}
Frasa R	Templat:R20/22
Frasa S	Templat:S2, Templat:S28
NFPA 704 (berlian api)	0 3 0
Takat kilat	Tidak mudah terbakar
Sebatian berkaitan
Anion lain	Barium hidroksida Barium peroksida
Kation lain	berilium oksida magnesium oksida Kalsium oksida Strontium oksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y pengesahan (apa yang perlu: Y/N?)
Rujukan kotak info

Sifat

Barium oksida bertindak balas dengan air untuk menghasilkan barium hidroksida. Tindak balas ini lebih ganas berbanding kalsium oksida.

${\displaystyle {\ce {BaO + H2O -> Ba(OH)2}}}$

Penghasilan

Barium oksida dapat dihasilkan dengan memanaskan barium karbonat. Selain itu, sebatian ini boleh dihasilkan melalui penguraian termal sebatian barium nitrat.^[2] Malahan, sebatian ini boleh dihasilkan melalui penguraian garam-garam barium lain.^[3]

${\displaystyle {\ce {2Ba + O2 -> 2BaO}}}$

${\displaystyle {\ce {BaCO3 -> BaO + CO2}}}$

Keselamatan

Barium oksida merupakan sebatian iritan dan tidak sepatutnya dilepaskan terhadap persekitaran kerana sebatian ini mendatangkan bahaya kepada kehidupan akuatik.^[4]