Aluminium klorida

Aluminium klorida (AlCl₃) ialah sebatian utama bagi aluminium dan klorin. Sebatian ini putih, tetapi sampel-sampelnya kerap tercemar dengan ferum triklorida, memberikannya warna kuning. Pepejal ini mempunyai takat lebur dan takat didih rendah. Bahan ini terutamanya dihasilkan dan digunakan dalam penghasilan logam aluminium, tetapi amaun besar juga digunakan dalam bidang industri kimia lain. Sebatian ini kerap dikutip sebagai sebagai asid Lewis. Pepejal ini merupakan satu contoh sebatian organik yang meretak pada suhu sederhana, secara berbalik berubah daripada polimer kepada monomer.

Aluminium klorida

Nama
Nama IUPAC aluminium klorida
Nama lain aluminium(III) klorida
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	7446-70-0 (kontang) Y 10124-27-3 (hidrat) 7784-13-6 (heksahidrat)
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif Imej berinteraktif
ChEBI	CHEBI:30114 Y
ChemSpider	22445 Y
ECHA InfoCard	100.028.371
PubChem CID	24012
Nombor RTECS	BD0530000
UNII	LIF1N9568Y Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6029674
InChI InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 Y Key: VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K Y InChI=1/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 Key: VSCWAEJMTAWNJL-DFZHHIFOAR
SMILES Cl[Al](Cl)Cl [Al](Cl)(Cl)Cl
Sifat
Formula kimia	AlCl3
Jisim molar	133.34 g/mol (kontang) 241.43 g/mol (heksahidrat)
Rupa bentuk	pepejal putih atau kuning pucat, higroskopik
Ketumpatan	2.48 g/cm3 (kontang) 1.3 g/cm3 (heksahidrat)
Takat lebur	192.4 °C (378.3 °F; 465.5 K)
Takat didih	120 °C (248 °F; 393 K)
Keterlarutan dalam air	43.9 g/100 ml (0 °C) 44.9 g/100 ml (10 °C) 45.8 g/100 ml (20 °C) 46.6 g/100 ml (30 °C) 47.3 g/100 ml (40 °C) 48.1 g/100 ml (60 °C) 48.6 g/100 ml (80 °C) 49 g/100 ml (100 °C)
Keterlarutan	larut di dalam hidrogen klorida, etanol, kloroform, karbon tetraklorida agak larut di dalam benzena
Tekanan wap	133.3 Pa (99 °C) 13.3 kPa (151 °C)[1]
Kelikatan	0.35 cP (197 °C) 0.26 cP (237 °C)[1]
Struktur
Struktur kristal	Monoklinik, mS16
Kumpulan ruang	C12/m1, No. 12
Geometri koordinasi	Oktahedral (pepejal) Tetrahedral (cecair)
Bentuk molekul	Satah trigonal (wap monomerik)
Termokimia
Muatan haba tentu, C	91 J/mol·K[1]
Entropi molar piawai So298	111 J/mol·K[2]
Entalpi pembentukan piawai (ΔfH⦵298)	−704.2 kJ/mol[1][2]
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚)	-628.6 kJ/mol[1]
Bahaya
Piktogram GHS	[3]
Perkataan isyarat GHS	Danger
Penyata bahaya GHS	H314[3]
Penyata pencegahan GHS	P280, P310, P305+351+338[3]
NFPA 704 (berlian api)	0 3 2
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)	kontang: 380 mg/kg, tikus (mulut) heksahidrat: 3311 mg/kg, tikus (mulut)
Sebatian berkaitan
Anion lain	Aluminium fluorida Aluminium bromida Aluminium iodida
Kation lain	Boron triklorida Galium triklorida Indium(III) klorida Magnesium klorida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y pengesahan (apa yang perlu: Y/N?)
Rujukan kotak info

Penghasilan

Aluminium klorida boleh dihasilkan melalui tindak balas eksotermik logam aluminium dengan gas klorin ataupun hidrogen klorida pada suhu 650 hingga 750 °C.^[4]

${\displaystyle {\ce {2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3}}}$

${\displaystyle {\ce {2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2}}}$

Selain itu, sebatian klorida boleh dihasilkan melalui tindak balas aluminium dan kuprum klorida.

${\displaystyle {\ce {2 Al + 3 CuCl2 -> 2 AlCl3 + 3 Cu}}}$

Rujukan

1. http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=353
2. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.
3. Sigma-Aldrich Co., Aluminum chloride. Dicapai pada 5 Mei 2014.
4. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4. Cite has empty unknown parameter: |1= (bantuan)

Pautan luar

Wikimedia Commons mempunyai media berkaitan Aluminium klorida

• International Chemical Safety Card 1125
• Index of Organic Synthesis procedures that utilize AlCl₃
• The period 3 chlorides
• MSDS
• Government of Canada Fact Sheets and Frequently Asked Questions: Aluminum Salts