From Wikipedia, the free encyclopedia
Бромоводородна киселина — двоатомска молекула со формула HBr. Станува збор за безбојно соединение во облик на гас, при нормални услови. Бромовородната киселина се создава со растворање на бромоводород во вода. HBr е добро растворлив во вода, со масен удел од 68,85% на собна температура. Бромоводородот и бромоводородната киселина не се иста супстанца и покрај тоа што бромоводородната киселина се означува со HBr.
| |||
| |||
Други називи Хидрониум бромид | |||
Назнаки | |||
---|---|---|---|
10035-10-6 ![]() | |||
ChEBI | CHEBI:47266 ![]() | ||
ChemSpider | 255 ![]() | ||
EC-број | 233-113-0 | ||
3Д-модел (Jmol) | Слика | ||
PubChem | 260 | ||
RTECS-бр. | MW3850000 | ||
| |||
UNII | 3IY7CNP8XJ ![]() | ||
Својства | |||
Хемиска формула | |||
Моларна маса | 0 g mol−1 | ||
Изглед | безбојна/слабожолта течност | ||
Мирис | acrid | ||
Густина | 1,49 g/cm3 (48% w/w aq.) | ||
Точка на топење | |||
Точка на вриење | |||
221 g/100 mL (0 °C) 204 g/100 mL (15 °C) 130 g/100 mL (100 °C) | |||
Киселост (pKa) | −9[1] | ||
Вискозност | 0,84 cP (-75 °C) | ||
Термохемија | |||
Ст. енталпија на образување ΔfH |
-36,3 kJ/mol | ||
Стандардна моларна ентропија S |
198,7 J/K mol | ||
Специфичен топлински капацитет, C | 29,1 J/K mol | ||
Опасност | |||
NFPA 704 | |||
Температура на запалување | Non-flammable | ||
Безбедносен лист | ICSC 0282 | ||
Слични супстанци | |||
Други анјони | Флуороводородна киселина Хлороводородна киселина Јодоводородна киселина | ||
Дополнителни податоци | |||
![]() Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |||
Наводи |
Позната е употребата на HBr во хемиската синтеза. На пример,HBr се користи за производство на алкил бромид од алкохол:
Пример со формула: ROH + HBr → RBr + H2O
HBr се додава на алкените за да се добијат бромоалкани, кои се важно семејство на органските сооединенија.
Пример со формула: RCH=CH2 + HBr → RCH(Br)–CH3
Со добивање на HBr од алкини настануваат бромоалкени. Стегиметијата од овој тип е спротивно:
Пример со формула: RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH2
Со додавање на HBr на халоалкени се формираат геминални дихалоалкани. (Овој тип на додатоци го следи Марковниковото правило):
Пример со формула: RC(Br)=CH2 + HBr → RC(Br2)–CH3
Исто така, HBr се користи за отворање на епоксиди и лактони, и во синтеза на бромоацетилен. Исто така, HBr се јавува како катализатор со многу органски реакции.[2][3][4][5] Предложено е да бромоводородната киселина се користи во проточни батерии..[6]
HBr се синтерезира со користење на повеќе методи. HBr може да се подготви со дестилација на раствор на натриум или калиум бромид со фосфорна киселина или разредена сулфурна киселина [7]::
Пример со формула: 2KBr + H2SO4 → K2SO4 + HBr
Концентрираната сулфурна киселина не е ефикасна, бидејќи формираниот HBr се оксидира со гасовитиот бром:
Пример со формула: 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O
Киселината, исто така, може да се подготви на неколку други начини, вклучувајќи и бром во реакција со фосфор и вода или со сулфур и вода [7]:
Пример со формула:2Br2 + S + 2H2O → 4HBr + SO2
Киселината уште може да се подготви со броминација на тетралин (1,2,3,4-тетрохидронафтален):[8]
Пример со формула:C10H12 + 4Br2 → C10H8Br4 + 4HBr
Бромот може да се редуцита со фосфорна киселина:
Пример со формула:Br2 + H3PO3 + H2O → H3PO4 + 2HBr
Водениот раствор на бромоводородот исто така може да се подготви во мали количини трифенолофосфониум броминд со рефлуктирачка киселина.[2]
HBr се припрема според горните наведени медоди каде може да биде онечистен со Br2, кој може да се отстрани со пропуштање на гас преку Cu мрежа или низ фенол.[9]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.