![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/df/Aniline-3D-vdW.png/640px-Aniline-3D-vdW.png&w=640&q=50)
Анилин
хемиско соединение / From Wikipedia, the free encyclopedia
Анилин (од португалски anil „индиго грмушка“, и -ин што означува изведена супстанција)[6] е органско соединение со формула C
6H
5NH
2. Составен e од фенилна група (–C
6H
5) поврзана со аминогрупа (–NH
2), анилинот е наједноставниот ароматичен амин. Тоj е индустриски значајна стоковна хемикалија, како и сестран почетен материјал за фини хемиски синтези. Неговата главна употреба е во производството на прекурсори на полиуретан, бои и други индустриски хемикалии. Како и повеќето испарливи амини, има мирис на расипана риба. Лесно е запаллив, гори со зачаден пламен карактеристичен за ароматичните соединенија.[7] Тој е токсичен за луѓето.
| |||
Систематско име | Бензенамин | ||
Други називи Фениламин | |||
Назнаки | |||
---|---|---|---|
62-53-3 ![]() 142-04-1 (HCl) ![]() | |||
3DMet | B00082 | ||
Бајлштајн | 605631 | ||
ChEBI | CHEBI:17296 ![]() | ||
ChEMBL | ChEMBL538 ![]() | ||
ChemSpider | 5889 ![]() | ||
DrugBank | DB06728 ![]() | ||
EC-број | 200-539-3 | ||
Гмелин |
2796 | ||
3Д-модел (Jmol) | Слика Слика | ||
KEGG | C00292 ![]() | ||
PubChem | 6115 8870 (HCl) | ||
RTECS-бр. | BW6650000 | ||
| |||
UNII | SIR7XX2F1K ![]() 576R1193YL (HCl) ![]() | ||
ОН-бр. | 1547 | ||
Својства | |||
Хемиска формула | |||
Моларна маса | 0 g mol−1 | ||
Изглед | Безбојна течност | ||
Густина | 1,0297 g/mL | ||
Точка на топење | |||
Точка на вриење | |||
3,6 g/100 mL at 20 °C | |||
Парен притисок | 0.6 mmHg (20° C)[2] | ||
Киселост (pKa) |
| ||
Магнетна чувствителност (χ) |
−62.95·10−6 cm3/mol | ||
Показател на прекршување (nD) | 1.58364 | ||
Вискозност | 3.71 cP (3.71 mPa·s at 25 °C) | ||
Термохемија | |||
Ст. енталпија на согорување ΔcH |
−3394 kJ/mol | ||
Опасност | |||
Безбедност при работа: | |||
Главни опасности |
потенцијално канцерогено | ||
GHS-ознаки: | |||
Пиктограми |
![]() ![]() ![]() ![]() ![]() | ||
Сигнални зборови |
Опасност | ||
Изјави за опасност |
H301, H311, H317, H318, H331, H341, H351, H372, H400 | ||
Изјави за претпазливост |
P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P281, P301+P310, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P308+P313, P310, P311, P312, P314, P321, P322, P330, P333+P313, P361, P363, P391, P403+P233, P405, P501 | ||
NFPA 704 | |||
Температура на запалување | 70 °C (158 °F; 343 K) | ||
770 °C (1,420 °F; 1,040 K) | |||
Граници на запалливост | 1.3–11%[2] | ||
Смртоносна доза или концентрација: | |||
LDLo (најниска објавена) |
195 mg/kg (куче, орално) 250 mg/kg (стаорец, орално) 464 mg/kg (глушец, орално) 440 mg/kg (стаорец, орално) 400 mg/kg (морско прасе, орално)[5] | ||
LC50 (средна концентрација) |
175 ppm (mouse, 7 h)[5] | ||
LCLo (најниска објавена) |
250 ppm (стаорец, 4 h) 180 ppm (мачка, 8 h)[5] | ||
NIOSH (здравствени граници во САД): | |||
PEL (дозволива) |
TWA 5 ppm (19 mg/m3) [кожа][2] | ||
REL (препорачана) |
Ca [потенцијален канцероген][2] | ||
IDLH (непосредна опасност) |
100 ppm[2] | ||
Дополнителни податоци | |||
![]() Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |||
Наводи |
Во однос на бензенот, тој е богат со електрони. Така, тој побрзо учествува во реакциите на електрофилна ароматична супституција. Тој е исто така склон кон оксидација: додека свежо прочистениот анилин е речиси безбојно масло, изложувањето на воздух резултира со постепено затемнување во жолто или црвено, поради формирање на силно обоени, оксидирани нечистотии. Анилинот може да се диазотизира за да се добие диазониум сол, која потоа може да претрпи различни реакции на нуклеофилна супституција.
Како и другите амини, анилинот е и база (pKaH = 4.6) и нуклеофил, иако послаб за разлика од другите структурно слични алифатични амини.
BБидејќи поранешниот извор на бензенот од кој се добивал бил јагленовиот катран, анилинските бои се нарекуваат и бои на јагленовиот катран.